【題目】稱取NaCl和Na2SO4的固體混合物28.4克，加入100克蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入208克BaCl2 溶液恰好完全反應，反應生成BaSO4 沉淀的質量與所加入的BaCl2 溶液的關系如圖所示。回答下列問題：
（1）完全反應后生成BaSO4沉淀______克。
（2）原固體混合物中Na2SO4的質量分數(shù)______？
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少______？（精確到0.1%）
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A~H是初中常見的8種物質，它們有如圖所示的轉化關系。已知A、C是無色液體，B、F、G是無色氣體，其中大量排放F會引起溫室效應，D是黑色固體，E在純凈的B中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
（1）請寫出下列物質的化學式：G________，H________。
（2）請寫出下列變化的文字表達式：
①B→F：________________，②C→B：________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】質量相等的兩個燒杯中裝入等質量的鋅粉和鐵粉，再分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如19題圖所示，下列說法錯誤的有( )
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
②反應結束后兩種金屬一定都有剩余
③兩份溶液中的硫酸一定都反應完
④反應掉的鋅和鐵的質量比為56:65
⑤反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
⑥反應結束后兩燒杯中物質的質量相等
A.2個B.3個C.4個D.5個
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【題目】我國是一個農業(yè)和人口大國。既要保證糧食產量，又要保護環(huán)境，因此，合理使用化肥和農藥更為重要。目前農村施用的氮肥主要是尿素（CO（NH2）2）和碳酸氫銨（NH4HCO3）。據此回答以下問題：
（1）尿素是由_____元素組成的（寫出元素名稱）。
（2）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧元素的質量比為_____。
（3）尿素中氮元素的質量分數(shù)為多少？_____（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（4）一糧農購回尿素30Kg，全部施在一秧田中，他實際給秧苗施用氮元素_____kg。若要達到同樣的肥效（等質量的氮元素），改施碳酸氫銨，需要施用碳酸氫銨_____kg。
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測定酒駕中的酒精（C2H5OH）含量。下列說法正確的是
A.K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7B.K2Cr2O7屬于氧化物
C.C2H5OH的相對分子質量為46D.C2H5OH中C、H、O的原子個數(shù)比為2:5:1
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【題目】借助科學的化學實驗方法，我們可以從不同角度正確地認識物質。
（實驗一）如圖所示實驗可用于測定某種化肥的組成。
加熱時，該物質會迅速分解，生成有刺激性氣味的氨氣（NH3）、水蒸氣以及一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（1）該物質是由_____組成；
（2）根據該實驗，你判斷該物質屬于_____（填“單質”或“化合物”），這種化肥應該如何保存？_____。
（實驗二）有關氣體制取的研究，請根據下列裝置圖回答問題
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填字母代號）_____；收集裝置可用C，其原因是_____，其中二氧化錳起_____作用。用化學方程式表示氯酸鉀和二氧化錳發(fā)生的反應_____。
（2）實驗結束拆除裝置后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，試分析造成此后果的可能原因_____（要求答出兩點即可）。
（3）F裝置中充滿水時，可作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從_____（填“⑥”或“⑦”）端通入。某同學用Ｅ裝置收集氧氣時，集氣瓶只裝了一半的水，則他收集到的氧氣的體積分數(shù)大約是_____。
（4）已知氫氣是一種難溶于水的氣體，密度比空氣小。實驗室用金屬鋅和稀硫酸在常溫下制得氫氣。應該選擇的發(fā)生和收集裝置是_____。（填字母代號）
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題：
（1）硫元素的原子序數(shù)是___________，它屬于_________（填“金屬”成“非金屬”）元素，表中氖元素位于元素周期表中的第_______周期。
（2）與元素的化學性質關系最密切的是原子的________；決定元素質量的是原子的________；硅元素和氧元素不同原因是______________。
（3）第三周期核外電子排布的規(guī)律是___________。
（4）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子符號是__________。
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【題目】MnSO4H2O在工業(yè)、農業(yè)等方面有廣泛的應用。
（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2與軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Mg、Al、Fe等）制備MnSO4H2O過程如下：
已知：浸出液中陽離子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4。
（1）生產中將軟錳礦粉碎的目的是____。
（2）物質X最好選用_____。
a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸
（3）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸時pH控制在____左右，溫度控制在_________℃左右最適宜。
（4）流程中“氧化”步驟的目的是將Fe2+ 氧化為Fe3+，請完善反應的化學方程式MnO2+2FeSO4+_______ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 。
（5）加入石灰漿調節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中雜質離子形成氫氧化物除去。
已知：（一）有關氫氧化物沉淀pH對應表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.8 | 4.1 | 8.3 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.0 | 9.8 | 12.4 |
（二）Fe3+能與KSCN溶液作用顯血紅色則加石灰漿時應控制溶液的pH范圍為_________。測定溶液的pH最好選____（a.pH試紙 b.pH計），檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是________。
（6）操作1包括過濾和洗滌，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，洗滌的目的是________
（7）已知硫酸錳、硫酸鎂結晶水合物的溶解度曲線如圖，則操作2包括：蒸發(fā)濃縮，___________，過濾、洗滌、干燥。
（二）應用：
（8）用MnSO4可測定水中溶解氧。方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用0.79gL﹣1Na2S2O3溶液和I2反應，當消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時反應完全。有關化學反應方程式下：
①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；
②MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；
③I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。
計算水樣中溶解氧的濃度（以mgL-1為單位），寫出計算過程________。
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【題目】某鈣片的標簽如下,且知此鈣片成分中只有碳酸鈣CaCO3含有鈣元素。
（1）高鈣片中的“鈣”應理解為 ___________（填序號）
①元素 ②原子 ③分子 ④單質
（2）維生素種類較多,其中維生素D2的化學式為C28H44O,則維生素D2的相對分子質量為_________，維生素D2中C、H、O三種元素的原子個數(shù)之比為______
（3）如果一個青少年每天需要補鈣0.8克，其中0.6克都來自于牛奶，其余服用鈣片。請計算每天他需要補充碳酸鈣多少克？（要求有計算過程）________
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