Question

【題目】氫氧化鈉，俗稱“燒堿”，一種白色固體，是化學實驗室中必備的化學品， 亦為常見的化工品之一。氫氧化鈉的用途極廣，用于造紙、印染、制備肥皂、化學纖維、 冶煉金屬、石油精制等方面。工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）寫出過程①中發生反應的化學方程式_________， 過程②反應中_________（填“放出”或“吸收”）熱量。

（2）在過程①﹣④中，沒．有．涉及到的反應類型是_____反應（填“化合”“分解”“置換”“復分解”之一）。

（3）氫氧化鈉固體需要密封保存，這是因為暴露在空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣 中的水蒸氣而逐漸溶解，并且易與空氣中的_____（寫化學式）反應而變質。

（4）小雪同學為探究氫氧化鈉固體是否已變質，設計以下方案：取少量固體溶于水中， 滴加幾滴無色酚酞試液，若酚酞試液變紅色，則證明氫氧化鈉固體沒有變質。你認為她的實驗方案是否合理并說明理由：______________。

（5）若氫氧化鈉固體已經部分變質，可以采用加入氫氧化鈣溶液的方法除去其中的雜質 碳酸鈉。現將 10g 氫氧化鈉樣品置于干凈的燒杯中，加入 100g 水使固體完全溶解，向該溶液中不斷加入氫氧化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈣溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：

①當加入氫氧化鈣溶液的質量至圖中 B 點時，溶液中含有的溶質為_____（寫化學式）。

②向溶液中加入一定量氫氧化鈣溶液時，兩種物質恰好完 全反應。試通過計算，求此時反應后所得溶液中溶質的質 量（計算結果精確到 0.1g）_______________。

Answer 1

【答案】 放出 置換 CO2 不合理；氫氧化鈉溶液變質生成的碳酸鈉顯堿性，同樣能使無色酚酞變紅 NaOH、Ca(OH)2 8.7g

【解析】

（1）反應①為碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；

反應②為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出熱量；

（2）反應①為碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，該反應符合“一變多”的特色，屬于分解反應；

反應②為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；

③為氫氧化鈣溶于水形成石灰水，屬于物理變化；

反應④為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應。

故沒有涉及到的反應類型是：置換反應；

（3）氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，從而變質，故填：CO2；

（4）氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而變質，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，故她的實驗方案不合理，故填：不合理；氫氧化鈉溶液變質生成的碳酸鈉顯堿性，同樣能使無色酚酞變紅；

（5）①氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，由圖可知，當加入氫氧化鈣溶液的質量至圖中 B 點時，氫氧化鈣過量，故溶液中含有的溶質為：NaOH、Ca(OH)2；

②解：設樣品中碳酸鈉的質量為 x，生成 NaOH 的質量為 y

x=5.3g

y=4g

故反應后所得溶液中溶質的質量為：10g-5.3g+4g＝8.7g

答：反應后所得溶液中溶質的質量為 8.7g。