Question

【題目】某化學實驗小組在進行粗鹽中難溶性雜質的去除中，設計并完成了下列實驗．

【查找資料】

NaCl的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0

【設計并進行實驗】

通過小組討論，設計出了如下實驗流程并依流程進行實驗：

溶解→過濾→蒸發→計算產率→問題交流

實驗各步的操作示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是　 　（填序號）．

（2）在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發過程中用玻璃棒進行攪拌的目的是___________________　．

（3）工業制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發鹽溶液中水分使之濃縮結晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的理由是　 　．

Answer 1

【答案】（1）A、C；

（2）防止局部溫度過高而造成液滴飛濺；

（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大．

【解析】（1）A、用天平稱量固體時要左物右碼，故A錯誤；

B、溶解過程中攪拌可以加速溶解，故B正確；

C、過濾操作中用玻璃棒引流，故C錯誤；

D、蒸發操作中要用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺，故D正確．

所以上述實驗操作示意圖中，有兩處操作時錯誤的，它們是：A、C；

（2）蒸發過程中用玻璃棒進行攪拌的目的是：防止局部溫度過高而造成液滴飛濺；

（3）通過氯化鈉的溶解度表可以看出，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，通過改變溫度，溶解度改變不大，不會析出太多的晶體，所以工業制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發鹽溶液中水分使之濃縮結晶，而不采用降低溫度的方法來達到同一目的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大．