Question

【題目】請根據下列實驗裝置回答問題。

⑴實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，所發生反應的化學方程式為_________，若將B裝置中的長頸漏斗換為分液漏斗，該裝置便具有______________的優點。若要收集純凈氧氣可選用的收集裝置為_________（填寫裝置的字母代號，下同）

（2）實驗室制取二氧化碳，所選用的發生裝置為_________

小明同學用如圖裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉的反應，擠壓膠頭滴管內的氫氧化鈉溶液，觀察到的實驗現象為_________，

所發生反應的化學方程式為_________，但小芳同學覺得該反應不能證明二氧化碳與氫氧化鈉的反應，還應向反應后的中滴加_________溶液（填一種堿），若觀察到_______的現象，即可證明兩者發生了反應，所發生反應的化學方程式為_________。

（3） 實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣（NH3）并生成氯化鈣和一種常見的液體。已知，常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用。

① 制取氨氣反應的化學方程式：__________。

②干燥NH3時不能選用下列干燥劑中的_________（填序號）。

A．固體氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．生石灰

Answer 1

【答案】 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 控制反應速率 E B 軟塑料瓶變癟 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氫氧化鈣或氫氧化鋇 有沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2 +2NH4Cl△CaCl2 +2NH3 ↑+ 2H2O B

【解析】⑴，過氧化氫在二氧化錳的作用下常溫條件下分解生成水和氧氣，所以實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，所發生反應的化學方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

，若將B裝置中的長頸漏斗換為分液漏斗，分液漏斗可以通過控制液體的滴加速度而控制反應速率，該裝置便具有控制反應速率的優點。排水法可以將集氣瓶內的空氣完全排盡，而且也容易判斷是否集滿。使收集的氧氣比較純凈，若要收集純凈氧氣可選用的收集裝置為E，

（2）實驗室制常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，由于反應物為固體哦液體，反應不需要加熱，所選用的發生裝置為B；二氧化碳能與氫氧化鈉的反應，生成碳酸鈉和水，使容器內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，在壓力作用下，塑料瓶變癟；反應的化學方程式為2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；反應后的中滴加氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液（填一種堿），若觀察到白色沉淀生成的現象，即可證明兩者發生了反應，所發生反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ，原因是氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，而如果二氧化碳和氫氧化鈉反應了，則溶液中存在碳酸鈉，而碳酸鈉能與氫氧化鈣生成白色沉淀。（3）氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣的化學方程式為Ca(OH)2 +2NH4Cl==CaCl2 +2NH3 ↑+ 2H2O；干燥氣體時，只能將混在氣體中的水除掉，不能將氣體本身反應掉，濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣。