【題目】曲酸（C6H6O4）是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常好的效果．
（1）曲酸是由______種元素組成的。
（2）曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是__________。
（3）曲酸中碳元素的質量分數是__________（精確到0.1％）
（4）284克的曲酸中含氧元素的質量是多少？________
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ）
A. 不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
B. 用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2
2CO2
C. 驗證Fe和Zn的金屬活動性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
D. 鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】從碳、氫、氧、氮、鈣、銅六種元素中選擇適當元素，用化學用語填空：
（1）兩個鈣離子 __________；
（2）屬于堿的氮肥________；
（3）標出硝酸中氮元素的化合價 ________；
（4）廚房中常見的酸 _________；
（5）制消石灰的反應 ________________________；
（6）反應物都是氧化物且有二氧化碳生成的反應 ____________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】納米級超細碳酸鈣是一種新型超細固體材料，是橡膠、塑料制品、造紙、涂料、油墨等工業重要填料。工業上用石灰石來制備納米級超細碳酸鈣的流程如下圖，請回答下列問題：
Ⅰ．煅燒爐中發生反應的化學方程式是 (28) 。操作1、2與實驗室 （29） 操作類似。
Ⅱ．沉淀池中反應的基本類型屬于 (30) 。石灰乳一般是在氧化鈣中加水生成的，存在著還沒有溶解的氫氧化鈣，則石灰乳是 (31) （填：溶液、懸濁液、乳濁液）。
Ⅲ．上述流程中可循環使用的物質的化學式為 (32) 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是________．
（2）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度______．
（3）要使乙的飽和溶液變為不飽和溶液，除加水之外還可采用的方法是_______．
（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用________的方法．
（5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數是_________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列裝置圖，回答問題：
①儀器a的名稱是_____。
②用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。
(I)反應的化學方程式是______。
(II)用裝置 D 收集氧氣，則氣體應從__________進（填“m”或“n”）。
(III)用裝置 E 做“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，未看到“劇烈燃燒，火星四射”現象， 可能的原因是_____（答出一條即可）。若實驗成功，細鐵 絲在氧氣中燃燒的化學方程式____。
③用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳。
(I)發生裝置可選用_____（在 A、B、C 中選）。
(II)一般不選用碳酸鈉粉末替代大理石，原因是_____。
(III)如圖 F 所示，探究二氧化碳與水反應時，將紫色石蕊試液浸泡過的小花，一半烘干放入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到的現象是___________。其中干 燥的紙花要探究的問題是__________。
④欲測定③中稀鹽酸的溶質質量分數。取 10g 溶質質量分數為 20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，溶液的pH變化如右圖所示。求：
(I)P 點時，消耗氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為__________mol。
(II)該稀鹽酸的溶質質量分數。_______（根據化學方程式列式計算）
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【題目】下圖是甲、乙兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖
提出問題：影響氫氧化鈉與硫酸銅反應產物的原因是什么？
查閱資料：
a．氫氧化銅為難溶于水的藍色固體，受熱易分解生成氧化銅和水
b．在一定條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中還可能發生如下反應：
，堿式硫酸銅是難溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。
①甲組：氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀的化學方程式為_____。
②乙組與甲組實驗結果不同的實驗操作上的原因是_____。
③乙組同學反思并尋找與甲組實驗的結果不同的真正原因。
一名同學想到，開始滴入氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產生，由此想到硫酸銅溶液是否顯酸性，于是用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，常溫下測出其pH＜7，則得出硫酸銅溶液呈_____性。
④實驗反思：
甲、乙兩組同學通過反復討論，聯想到了木炭燃燒，在反應物相同時，會有二氧化碳或一氧化碳不同產物出現，因此，對甲、乙兩組出現不同實驗現象做出的解釋是_____。
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【題目】工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。
（資料1）草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（問題討論）用下圖所示裝置進行實驗：
(1)實驗前應先檢查裝置的氣密性。
(2)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是_____(填字母編號)。
a 濃硫酸 b 澄清的石灰水 c 氫氧化鈉溶液
(3)B裝置的作用是________。
(4)對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：
①加熱前將裝置中的空氣排出，防止發生爆炸。
②停止加熱后_________。
(5)寫出D裝置中所發生反應的一個化學方程式____。
（數據分析與計算）
（資料2）鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵的質量分數 | 77.8％ | 70.0％ | 72.4％ |
(6)稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg。
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是_____。
（實驗評價）
本實驗中如果缺少C裝置(不考慮其它因素)，則測得樣品中鐵的質量分數會____(填“偏小”、“不變”或“偏大”)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末，E是紅棕色固體；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題：
（1）反應①中A物質的作用是__________；
（2）反應③、④的化學方程式： ③________________；④__________________________；
（3）在日常生活中為防止反應②的發生，可采取的措施是______________(寫一點即可)；
（4）C的用途是_______________________(寫一點即可)。
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