Question

【題目】為測定某石灰石中鈣元素質(zhì)量分數(shù)，稱取25.0克石灰石樣品與稀鹽酸反應．）石灰石中雜質(zhì)不含鈣元素，且不與稀鹽酸反應）

（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ，它比石灰石中鈣元素質(zhì)量分數(shù) （填“大”或“小”）；

（2）取100mL濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/mL），將其稀釋成7.3%的稀鹽酸，得到的稀鹽酸質(zhì)量為 g；

（3）將25.0g石灰石樣品加入燒杯中，將300g稀鹽酸分三次加入其中，每加入100g稀鹽酸充分反應后，稱量一次燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	100	100	100
燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量/g	120.6	216.2	316.2

則最終生成CO2的質(zhì)量為 g；用化學方程式計算石灰石中鈣元素質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）40%；小；（2）600；

（3）8.8；石灰石中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為32%．

【解析】（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=40%，石灰石是混合物，主要成分是碳酸鈣，它比石灰石中鈣元素質(zhì)量分數(shù)大；

（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設得到的稀鹽酸質(zhì)量為x

100mL×1.2g/mL×36.5%=7.3%x解得:x=600g

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：300g+25g﹣316.2g=8.8g；

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

y 8.8g

x=20g

石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為：20g×40%=8g

石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=32%．