Question

【題目】在化學實驗室里，小娜意外發現實驗桌上有一瓶敞口放置的熟石灰，對此進行了如下探究：

（提出問題）該瓶藥品的變質情況如何？其成分是什么？

（作出猜想）猜想一：該瓶藥品沒有變質，成分是Ca（OH）2；猜想二：該瓶藥品完全變質，成分是CaCO3；猜想三：該瓶藥品部分變質，成分是_____。

（進行實驗）（1）小娜稱取了1g固體放入試管中，加入10mL水充分振蕩，結果發現固體不能完全溶解，從而確定猜想一不正確。大家討論后認為小娜的結論不正確，理由是_____。

（2）大家繼續進行實驗，將小娜實驗后的混合物進行過濾，取濾渣于另一試管中，加入足量_____，觀察到_____，從而確定猜想一不正確。

（3）取實驗（2）中的濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到_____，確定猜想三正確。

（得出結論）該瓶藥品部分變質，猜想三正確。

（反思交流）寫出實驗（2）中所發生反應的化學方程式_____。

（拓展分析）如果將無色酚酞溶液換做另一種試劑，也可完成該驗證實驗，則所選用的試劑是_____。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2和CaCO3 由于氫氧化鈣微溶于水，如果1 g固體全部是氫氧化鈣，在常溫下也不可能全部溶解在10 mL水中，因此不能確定猜想一是否正確 稀鹽酸 有氣泡產生 無色酚酞溶液變紅 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸鉀溶液（或碳酸鈉溶液或二氧化碳或紫色石蕊溶液）

【解析】

【作出猜想】氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，結合沒有變質、部分變質、全部變質幾種情況分析即可�！具M行實驗】（1）氫氧化鈣微溶于水，1 g氫氧化鈣固體在常溫下不能全部溶解在10 mL水中。（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據此可知，加入稀鹽酸后如果產生氣泡，則說明固體中含有碳酸鈣，從而確定猜想一不正確。（3）猜想三認為固體中含有氫氧化鈣，因此如果實驗（2）中的濾液能使酚酞溶液變紅，則說明猜想三正確。【反思交流】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳�！就卣狗治觥扛鶕�前面的實驗可知，需證明濾液中含有氫氧化鈣，可采用通入二氧化碳或加入適量碳酸鉀或碳酸鈉溶液或紫色石蕊溶液的方法來檢驗，因為二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鈣使紫色石蕊溶液變藍。