Question

【題目】為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關數據如下表：

	反應前	反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	12g	157.6g

（1）反應中生成二氧化碳的質量為多少？

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）83.3%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：150g+12g-157.6g=4.4g；

（2）設l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，則：

解得：x=10g

l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%≈83.3%

答：（1）反應中生成二氧化碳的質量是 4.4g；

（2）l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數83.3%。