Question

6g大理石樣品與50g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參與反應且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反應后溶液中溶質的質量分數（計算結果保留一位小數）。

Answer 1

解析試題分析：反應后溶液中溶質的質量分數等于溶質的質量除以溶液的質量，反應后的溶質是氯化鈣，可通過化學方程式求出；溶液的質量等于加入的物質的質量減去氣體的質量；
解：設生成的CaCl₂的質量為x，反應的CaCO₃的質量為y 。
CaCO₃+   2HCl   =   CaCl₂ +  CO₂ +H₂O
100                111     44
y                 x      2.2g     

x=5.55g  y=5g
CaCl₂溶液的質量分數為：
答：所得CaCl₂溶液的質量分數為10.5%。
考點：有關溶質質量分數的計算