Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據題目要求，回答下列問題：

（1）以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取并收集干燥的氧氣，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。

①所選儀器的連接順序為_____（填寫儀器序號字母）。

②制取氧氣的化學方程式為_____。

（2）某化學興趣小組的同學欲用CO氣體（含有少量的CO2和水蒸氣）測定氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數。現取2a g氧化鐵樣品進行相關測定，儀器的連接順序為：CO氣體→B1→D→C→B2→尾氣處理（B1、B2為盛有澄清石灰水的洗氣瓶）（假設雜質不發生反應，質量也不變化，各裝置的作用都是充分的）。

①裝置B1中觀察到的實驗現象為_____。

②反應結束后，若通過B2裝置質量的變化進行測定，假設B2裝置增重ag，則該樣品中Fe2O3的質量分數為_____（結果精確到0.1%）。

③若不連接B1裝置，通過測定反應前后C處大玻璃管的質量變化，來計算該樣品中Fe2O3的質量分數。若其他操作正確，則計算結果將_____（填“偏大”“偏小”“不受影響之一）

Answer 1

【答案】ADE 2H2O22H2O+O2↑ 澄清的石灰水變渾濁 60.6% 不受影響

【解析】

解：（1）①以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣屬于固液常溫型，選擇裝置A來制取，用濃硫酸對氧氣進行干燥，最后用向上排空氣法來收集干燥的氧氣；故填：ADE；

②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填：2H2O22H2O+O2↑；

（2）①二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以裝置B1中的現象是澄清的石灰水變渾濁；故填：澄清的石灰水變渾濁；

②反應結束后，若通過B2裝置質量的變化進行測定，假設B2裝置增重ag，這就是一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳的質量，設氧化鐵的質量為x，則：

x=

則該樣品中Fe2O3的質量分數為≈60.6%

故填：60.6%；

③若不連接B1裝置，通過測定反應前后C處大玻璃管的固體質量變化，來計算該樣品中Fe2O3的質量分數。若其他操作正確，則計算結果不受影響；故填：不受影響。