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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

【題目】生活中常見的下列物質(zhì)屬于純凈物的是(　　)

A. 冰水 B. 鋁合金 C. 碘鹽 D. 食醋

【答案】A

【解析】

由同種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物。

A、冰水混合物中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，此選項(xiàng)符合題意；

B、鋁合金是一種合金，合金屬于混合物，此選項(xiàng)不符合題意；

C、碘鹽中含有氯化鈉等多種物質(zhì)，屬于混合物，此選項(xiàng)不符合題意；

D、食醋中含有水、醋酸等物質(zhì)，屬于混合物，此選項(xiàng)不符合題意。故選A。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46。下列關(guān)于單寧酸的說法不正確的是( )

A. 它由碳?xì)溲跞N元素組成 B. 一個(gè)分子中含76個(gè)碳原子

C. 碳?xì)溲踉觽€(gè)數(shù)比為76:52:46 D. 一個(gè)分子中含23個(gè)氧分子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖．
查閱資料：在75℃左右，氯化步驟中氯氣轉(zhuǎn)化成Ca（ClO3）2時(shí)發(fā)生一系列的反應(yīng)，其中Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O
（1）氯化前，先將電石渣粉碎的目的是．
（2）氯化步驟中所得產(chǎn)物氯酸鈣Ca（ClO3）2中Cl的化合價(jià)為價(jià)，a數(shù)值為．
（3）操作X為．轉(zhuǎn)化步驟中Ca（ClO3）2與KCl反應(yīng)生成KClO3的化學(xué)方程式為．（相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下表）

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2		KClO3	KCl
T℃時(shí)溶解度/g	209.0	74.5		7.3	34.2

（4）對(duì)濾渣M的成分進(jìn)行探究【提出問題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質(zhì)外，還含有什么物質(zhì)？
【猜想假設(shè)】①CaCO3； ②Ca（OH）2； ③ ．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取少量濾渣M加入盛水的小燒杯中，攪拌，靜置后先加入；	觀察到現(xiàn)象	猜想①不正確
步驟2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸	觀察到現(xiàn)象	猜想③正確

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把下列物質(zhì)按要求寫在空白處：二氧化碳，氮?dú)猓鯕猓∮袣怏w

(1)通常用作保護(hù)氣且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是____；

(2)能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是____；

(3)空氣中含量最多氣體是_____；

(4)能使澄清石灰水變渾濁的氣體是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，

甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是

A. 甲>丙>乙 B. 丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D. 丙>甲>乙

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)對(duì)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常見的鈉的化合物進(jìn)行了研究。
（1）【知識(shí)回顧】下列相關(guān)說法正確的是。
A.NaCl主要存在于海水中
B.燒堿（NaOH）和純堿（Na2CO3）都屬于堿
C.Na2CO3和NaHCO3的俗名分別為蘇打和小蘇打
D.NaOH和Na2CO3都可用于治療胃酸過多
（2）【分析判斷】電解飽和食鹽水可制得“84”消毒液。你認(rèn)為“84”消毒液的有效成分可能是。
A.SO2
B.Na2CO3
C.KMnO4
D.NaClO
（3）【提出問題】NaOH露置于空氣中易變質(zhì)，那么實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉有沒有變質(zhì)呢？該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中一瓶氫氧化鈉固體樣品的成分進(jìn)行了探究。
【查閱資料】①NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性堿。
③CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：樣品中只有NaOH
猜想Ⅱ：樣品中只有Na2CO3
猜想Ⅲ：樣品中既有NaOH又有Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)探究】興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
1．取少量樣品，加足量水。	樣品全部溶解，得無色溶液。
2．取少量實(shí)驗(yàn)1所得無色溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸。	有氣泡產(chǎn)生，則猜想（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。
3．取少量實(shí)驗(yàn)1所得無色溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液。	有白色沉淀產(chǎn)生，有關(guān)化學(xué)方程式為。
4.實(shí)驗(yàn)操作：。	對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：，則猜想Ⅲ成立。

（4）【定量研究】上述樣品變質(zhì)的程度如何呢？該興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖裝置測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

步驟如下：①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱取該樣品1.0g，放入燒瓶內(nèi)；③打開分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至過量，關(guān)閉活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)液體的讀數(shù)為55.0mL。（已知：室溫條件下，CO2的密度為1.6gL﹣1）
B裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“有”或“沒有”）影響。若用水代替飽和NaHCO3溶液，則所測(cè)CO2體積會(huì)偏小，原因是
（5）若將分液漏斗中的稀硫酸換成稀鹽酸，則測(cè)試的結(jié)果可能（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）計(jì)算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1％）。