Question

【題目】（10分）通過實驗對草酸（相對分子質量是90）進行如下研究。

【查閱資料】①濃硫酸常作干燥劑 ②濃NaOH溶液常用于吸收CO2氣體

③無水硫酸銅吸水后由白色變為藍色 ④氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO產生黑色沉淀

【實驗準備】選用下列實驗裝置（氣密性良好，部分固定裝置已略去）：

【實驗I】檢驗草酸分解的產物。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及分析
（1）按A→H→E→C 連接儀器 （2）關閉K，點燃A處酒精燈	H中 E中澄清石灰水變渾濁 C中產生黑色沉淀，氣球鼓起	草酸分解生成了CO2、CO和H2O ①E中反應的化學方程式是 ②C中氣球的作用是

【實驗II】取9 g草酸進行實驗，測定生成物的質量并確定草酸的組成。

實驗步驟	實驗數據	實驗結論及分析
（1）選擇A、B、D、G裝置組合進行實驗 （2）鼓入過量的N2后，分別稱量B、D、G的質量 （3）關閉K，點燃A、D處的酒精燈，至草酸完全分解 （4）熄滅A處酒精燈，通入過量的N2，熄滅D處酒精燈，再次分別稱量B、D、G的質量	B裝置增重1.8 g D裝置中固體 質量減少0.8 g G裝置增重4.4 g	①A、B、D、G裝置的正確連接順序是A→ → →D ②向A中兩次通入N2，其中 第二次的目的是 ③草酸的化學式是 ④反思：若用F代替B，則不能測定草酸的組成，其原因是

Answer 1

【答案】【實驗I】 白色固體變成藍色

①Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O

②收集尾氣（或尾氣處理裝置）

【實驗II】①B→G

②將生成的氣體完全排入吸收裝置，使其被完全吸收

③C2H2O4

④CaO可同時吸收H2O、CO2，導致無法準確測量H2O、CO2的質量

【解析】

試題分析：【實驗I】（1）無水硫酸銅變為藍色，①中化學方程式為：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O；②收集尾氣。【實驗II】①根據信息知，草酸分解產生水，二氧化碳和一氧化碳，要驗證生成物質量必須先驗證水的質量，然后驗證二氧化碳質量，最后利用一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳的質量來計算一氧化碳質量，所以連接順序是A→B → G →D；②第一次是為了排凈空氣，第二次是為了將生成的氣體完全排入吸收裝置，使其完全被吸收，使測得結果更準確。③根據化學反應前后各元素質量保持不變，可先計算出草酸中各元素質量比，再分別除以各元素相對原子質量，即為各原子個數。④氧化鈣既能吸收水，也能吸收二氧化碳，導致無法準確測量水和二氧化碳質量。