【題目】下列各組物質中，前者屬于單質，后者屬于化合物的是
A．生石灰 礦泉水 B．生鐵 黃銅礦
C．空氣 碳酸鈉 D．C60 氯酸鉀
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線
相交于P點．據圖回答：
（1）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是________．
（2）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質序號）．
（3）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】構成物質的粒子有分子、原子和離子，有關這三種粒子的說法錯誤的是
A．分子和原子都在不斷運動，而離子是靜止的
B．同種原子可能構成不同種分子
C．同一元素的兩種粒子，其原子核內質子數一定相同
D．當原子失去或者得到電子后，其性質發生了改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文（改編自屠呦呦2015年12月7日瑞典演講稿）。
很多中藥古方都提到了青蒿入藥抗瘧疾，但當1971年開始從青蒿中提取有效成分時，結果卻總是不理想。屠呦呦研究組反復研究中醫古籍，其中“青蒿一握，以水兩升漬，絞取汁，盡服之”激發了她的靈感。是不是高溫下破壞了青蒿中抗瘧的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在較低溫度下進行提取，成功獲得了抗瘧有效單體的提純物質，命名為青蒿素。
完成樣品純化后，通過元素分析、光譜測定、質譜及旋光分析等技術手段，測定相對分子質量為282，得出了青蒿素的化學式。但青蒿素的具體結構是什么樣的呢？有機所得專家做了一個定性實驗，加入碘化鉀后，青蒿素溶液變黃了，說明青蒿素中含有過氧基團；而后專家又通過X射線衍射法等方法，最終確定了青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內酯。
圖1．青蒿素結構簡式 圖2．雙氫青蒿素結構簡式
（化學式：C15H22O5） （化學式：C15H24O5）
由于自然界中天然青蒿素的資源是有限的，接下來就要把自然界的分子通過人工合成制成藥物。在這一過程中，研究組又有一項重大研究成果，獲得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是雙氫青蒿素，它也具有抗瘧的療效，并且更加穩定，水溶性好，比青蒿素的療效好10倍，進一步體現了青蒿素類藥物“高效、速效、低毒”的特點。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）從中國古代青蒿入藥，到2004年青蒿素類藥物被世界衛生組織列為對抗瘧疾的首選藥物，經歷了漫長的歷程。將下列三項針對青蒿素的研究按時間先后排序 （填數字序號）。
① 確定結構 ② 分離提純 ③ 人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，獲得成功的關鍵在于改變了哪種條件： 。
（3）青蒿素分子中碳、氫、氧原子個數比為 。
（4）向無色的雙氫青蒿素溶液中加入碘化鉀，實驗現象為 。
（5）根據上述文字介紹，下列說法正確的是 （填字母序號）。
A．確定了青蒿素的組成元素，由此就可以確定青蒿素的化學式
B．青蒿素是含有過氧基的新型倍半萜內酯
C．由于自然界中有青蒿，因此我們應用青蒿素時只需從青蒿中提取即可
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【題目】同學們發現將NaOH溶液和稀鹽酸混合后沒有明顯現象，為了證明NaOH能與HCl發生中和反應，設計了如下實驗：
實驗步驟[ | 現象 | 結論 |
實驗1.取少量NaOH溶液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩。 | 溶液呈_______色 | |
實驗2.向實驗1的試管中加入適量的稀鹽酸，振蕩。 | _______________。 | NaOH與HCl能反應。 |
【解釋與結論】寫出NaOH與HCl反應的化學方程式______________。
【反思與評價】同學們對實驗2反應后所得溶液的酸堿性進行討論，小玲同學認為呈堿性，小生同學認為呈中性，小柏同學認為也可能呈酸性，最后同學們否定了小玲同學的說法，其理由是___；欲進一步確定實驗2反應后所得溶液的酸堿性，其操作是__________。
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【題目】下圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序 。
（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是 。
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見右上圖，則稱取的NaCl質量為 g。
（4）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
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【題目】某興趣小組的同學用生鐵制成的鐵釘來制取晶體【FeSO4·7H2O】，進行了如下實驗：
（1）操作1、2中所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和 ．
（2）混合溶液A中的溶質有Fe2(SO4)3、H2SO4和 (化學式)．
（3）操作3的步驟是加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥．
（4）洗滌【FeSO4·7H2O】晶體可下列試劑 ．
A．水 B．稀硫酸 C．冷水
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【題目】根據下圖回答問題：
（1）儀器a和b的名稱分別是 、 。
（2）實驗室若用A裝置來制取氧氣，反應的化學方程式為 ，你選用的一種收集裝置是 （填字母，下同），選擇的理由是 。
（3）在實驗室里，可用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和稀硫酸的反應來制取SO2氣體，該反應的化學方程式為 。在通常情況下SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性。實驗室制取并收集純凈干燥的SO2（在通風櫥中進行）應選用的裝置組合是 。收集好后，多余的SO2氣體可用F裝置來吸收，此時應把里面濃硫酸換成 溶液。
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【題目】某小組學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法。
【查閱資料】
通常狀況下，1 體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液PH 約為5.6。
【提出問題】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【實驗設計與操作】
在通常狀況下，測定二氧化碳溶液水所得溶液調查PH，判斷二氧化碳在水中溶解度的體積。
（1）甲裝置中反應的化學方程式是 ；
（2）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾 、（填K1或K2或K3，下同）關閉彈簧夾 ，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是 ；
（3）關閉K1，打開K2、K3。待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞K2 和K3，充分振蕩丙裝置。然后用pH計測得如下數據：
物質 | 丁裝置中溶液 | 丙裝置中溶液 |
pH | 6.50 | 5.60 |
分析可知，在丙和丁裝置中水所溶解二氧化碳的體積 （填“大于”、“小于”、“等于”） 丙和丁裝置中溶液的總體積；
（4）實驗中，乙裝置的作用是 。若沒有乙裝置，則測出的溶液pH 會 ；
【結論與反思】
（5）由實驗分析，你認為二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解的措施是 。（寫一條即可）
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