【題目】下列有關反應：2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO的說法正確的是( )
A. 該反應體現了碳的可燃性 B. 該反應必須進行尾氣處理
C. 該反應中X 為 FeCl2 D. FeTiO3中Ti的化合價可能是負價
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的制取和利用是熱門的研究課題。
（1）實驗室用圖1裝置制取CO2。
①反應原理用化學方程式表示為_____。
②儀器a的名稱是_____，裝藥品時先將_____加入錐形瓶中。
③實驗中證明錐形瓶中空氣已排盡的方法是_____。
（2）我國最新利用CO2的有關研究成果如下。
①“可呼吸CO2”電池：使用時，Na和CO2反應生成Na2CO3和一種非金屬單質。寫出此反應的化學方程式：_____。
②CO2轉化為甲醇：圖2所示為相關反應（未配平），參加反應的甲和乙的分子個數之比為_____。
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【題目】化學興趣小組利用手持技術（利用傳感器和數據采集器實時測量技術）測量模擬建筑火災現場中氧氣含量、二氧化碳濃度和溫度的變化，驗證建筑火災逃生策略的合理性。
如圖1所示，在圓筒形透明塑料實驗容器中底部3個點（K1、K2、K3）分別放置甲、乙、丙3根高低不同的蠟燭；如圖2所示，在3根燭芯一定距離都依次放置氧氣傳感器（a1、a2、a3）、溫度傳感器（b1、b2、b3）和二氧化碳傳感器（c1、c2、c3）。點燃蠟燭后，蓋上實驗容器頂蓋后，采集3根蠟燭火焰附近相關數據。
表1 3根蠟燭熄滅的時間 | 表2 熄滅時不同高度所測的含氧量﹪ | |||||||
蠟燭 | 甲 | 乙 | 丙 | 熄滅時間/s | 低處(a3) | 中處 (a2) | 高處(a1) | |
熄滅時間/s | 106 | 164 | 199 | 106 | 19.8 | 19.1 | 18.5 | |
164 | 18.9 | 17.7 | x | |||||
199/span> | 18.6 | 17.1 | 16.5 |
（1）實驗獲取3根蠟燭熄滅的時間如表1所示，并提取每根蠟燭在這三個時間時火焰附近的含氧量如表2所示。
① 三支蠟燭熄滅的先后順序是______。
② 表2中，x可能是______（填序號）。
A．17.9 B．17.2 C．16.1
③ 蠟燭熄滅時，含氧量均不為零。請據此對燃燒條件的表述做進一步的細化：______。
④ 縱看表2數據，______（填“低”“中”或“高”） 處氧氣含量下降最慢。
（2）實驗獲取溫度和二氧化碳濃度隨時間變化曲線依次如圖3和圖4所示。
由此可知，點燃蠟燭后二氧化碳濃度由低處到高處逐漸變______，原因是______。
（3）從以上分析，建筑火災時，人員應低下身子沿墻壁或貼近地面逃生，依據是______。
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【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為硫酸鐵和硫酸銅(溶質之間不發生反應)。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料綠礬(FeSO4·7H2O)并得到副產品銅。主要步驟如圖所示：
(1)已知步驟I中，鐵與硫酸鐵發生化合反應，請寫出該反應的化學方程式_________。
(2)步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式_________。
(3)步驟Ⅰ中，加入的鐵屑應過量的目的是_________。
(4)步驟Ⅲ得純銅的方法是：加過量X、過濾、洗滌、干燥，其中X是_______(填名稱)。
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【題目】第五組同學利用氧氣及其它物質構建如圖所示知識網絡（A、B、C、D、E、F代表六種不同純凈物， “→”表示經一步反應的物質轉化，“—”表示兩物質間發生反應）。
（1）常溫下，A、B為組成元素相同的兩種液態物質，A為________則“B→C” 轉化的化學方程式為____________。
（2）常溫下，E、F為組成元素相同的兩種氣態物質，D為_______（填化學式）；則“C—F”反應的化學方程式為___________。
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【題目】某化學小組同學做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中還有少量黑色固體，針對這一現象及相關問題，他們開展了如下探究，請仔細閱讀并參與他們的探究之旅。
（探究目的）探究黑色固體是鎂與空氣中什么物質反應產生的？
（查閱資料）1.稀有氣體一般與其他物質反應 2.光亮的鎂條與水反應，表面會生成白色固體。
（分析猜想）分析空氣中各種成分，進行猜想：
(1)猜想①是氧氣 猜想②是氮氣 猜想③是__________________
（實驗一）鎂帶與氧氣的反應
(一)甲同學探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進行了三次實驗并記錄各收集相同體積氧氣所需要的時間如下表
實驗 | 過氧化氫的濃度 | 過氧化氫溶液質量/g | 二氧化錳質量/g | 收集時間/s |
1 | 10% | 20 | 40 | |
2 | 15% | 20 | 1 | 20 |
3 | 20% | X | 1 | 12 |
(2)第 3 次實驗中，X 的值應為_____
(3)實驗結論：在相同條件下,___________________過氧化氫分解得越快。
(二)乙同學在量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把 20mL 某濃度的過氧化氫溶液加入錐形瓶中，記錄量筒中氣體的體積(如圖 )。數據如下表：
時間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 10 |
量筒讀數/mL | 60.0 | 82.0 | 88 | 89.5 | 90 | 90 |
(4)請根據以上過程和實驗數據綜合分析，最終生成氧氣的體積是_____mL
(5)請在下面坐標圖中繪制出 0～10 min 生成氧氣體積隨時間變化的曲線_____________。
(三)燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產生大量白煙，生成白色固體。實驗結論：鎂與氧氣反應生成白色的氧化鎂
（實驗二）鎂帶與氮氣反應
(一)收集氮氣
(二)燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃伸入盛滿氮氣的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
(6)實驗結論：鎂與氮氣在點燃條件下發生化合反應生成淡黃色的氮化鎂(Mg3N2) 該反應的化學方程式是________
（探究結論 1）(7)綜上分析，關于鎂在空氣中燃燒產生黑色固體的猜想是猜想__________(填序號)成立。
（探究結論 2）(8)如果用足量的鎂代替紅磷進行空氣組成實驗，實驗測得氧氣的體積分數比實際值______(填“偏大”或“偏小”)
（實驗回顧）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣含量(如圖)，由于紅磷需要在瓶外點燃再伸入瓶內，常常帶來污染以及誤差。
（實驗改進）同學們選擇了著火點更低的白磷，并對裝置圖做了改進(如圖)。主要操作是：在實際容積為 180mL 的集氣瓶里，先裝進 50mL 的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
(9)白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是______________
(10)若實驗中無誤差，最終集氣瓶中水的體積為__________________mL
(11)集氣瓶里預先裝置的 50mL 水的作用，其一是為了加快集氣瓶的冷卻速度，其二則主要是_____________
（實驗與交流）
(12)為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測定了實驗裝置(圖 4)內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖 5 所示。Y 曲線表示的是_______________(填“溫度”或“氧氣濃度”或“壓強”)變化趨勢；X 曲線中 CD 段上升的原因是___________
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【題目】向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入過量Zn粉,并邊加邊攪拌,溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示.
（1）寫出
(不包括b點)段反應的化學方程式_______.
（2）分別寫出a、d所對應溶質的化學式_______。
（3）指出a~ b段溶液質量變化的原因_______。
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【題目】如圖為許多家庭使用的液化石油氣，其主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷、丙烯和丁烯等可燃性氣體，它們燃燒時都能與氧氣發生反應，放出大量的熱量，充分燃燒時的生成物均為水和二氧化碳。
(1)保持丙烷氣體化學性質的最小粒子是___________。
(2)丙烷中碳、氫元素的質量比為________。
(3)丙烷中碳、氫元素的原子個數比為__________。
(4)請寫出丙烷氣體充分燃燒的化學方程式：___________。
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【題目】按照要求寫出下列反應的化學方程式：
(1)氫氣在氧氣中燃燒：____；
(2)劇烈燃燒，生成黑色固體的化合反應：____；
(3)生成有刺激性氣味氣體的反應：____；
(4)生成相對分子質量最小的氧化物的分解反應：____；
(5)生成藍色沉淀的反應：___。
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