Question

【題目】如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）描述A中的實驗現象 ．
（2）寫出C中反應的化學方程式 ．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是（填序號）．
（4）開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是 ， 寫出反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（3）A、B
（4）鐵釘表面有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應生成硫酸鐵，從而是溶液變黃；Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3
【解析】解：（1）由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硝酸銅溶液，所以其現象是：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色；（2）C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀；（4）從變黃色可推測溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應生成硫酸鐵，從而是溶液變黃，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3 ． 故答案為：（1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色；（2）Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；（3）A、B；（4）鐵釘表面有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應生成硫酸鐵，從而是溶液變黃，Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3 ．
根據在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規律對問題進行判斷分析即可．