Question

【題目】（8分）（1）下圖是不與水發生化學反應的a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：

①P 點的含義是 。

②t 2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫物質序號）。

③t 2℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液的溶質質量分數 。

④將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是 （填寫選項序號）。

A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c

（2）根據下表回答：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

①BaCO3的溶解性 。從上表中找出一種不溶堿 （填化學式）。

②Zn(NO3)2、BaCl2兩種溶液能不能發生反應？ （填：能”或“不能”）

③利用上表寫一個有氫氧化銅生成的復分解反應化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）①溫度為 t 1 ℃時 a 與 c 物質的溶解度相等 ②c＜b＜a ③33.3% ④D

（2）①不溶,Cu(OH)2 /Zn(OH)2 ; ②不能; ③2NaOH＋CuCl2 ==2NaCl＋Cu(OH)2↓

【解析】

試題分析：

（1）①由溶解度曲線可知，a 與 c相交于點p，故p點表示的是t 1 ℃時 a 與 c 物質的溶解度相等；

②由溶解度曲線可知，t 2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a；

③t 2℃時a的溶解度為30g,即100g溶劑30ga恰好形成飽和溶液，那么50g溶劑中只能溶解25ga物質，故形成的溶液的質量為75g，溶質的質量分數=25／75 ×100%=33.3%；

④由溶解度曲線可知，a與b的溶解度隨溫度的升高而變大，故將t1℃時a、b、物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時溶液變成不飽和溶液，溶質的質量分數不變：b>a，而c的溶解度隨溫度的升高而減小，故升溫后c溶液中有晶體析出，溶質的質量變小，故三種溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c；

（2）①由表格信息可知碳酸鋇不溶于水；堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的，故難溶性堿是氫氧化銅和氫氧化鋅；

②根據復分解反應發生的條件：兩種化合物交換成分后的生成物中有水、氣體或沉淀生成。故Zn(NO3)2、BaCl2兩種溶液不能發生復分解反應；

③復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，故要生成氫氧化銅沉淀，故是含有氫氧根離子的堿與含有銅離子的鹽反應，故可以是氫氧化鈉與氯化銅反應，生成的氯化鈉和氫氧化銅沉淀：2NaOH＋CuCl2 ==2NaCl＋Cu(OH)2↓。