Question

【題目】以下是一些制取氣體的實驗裝置如圖1，請你一起參與探究．

(1)寫出儀器名稱：a________；b________．

(2)寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式________；若要收集到濃度和純度較高的氧氣，選擇的氣體收集裝置是________（填編號）．

(3)實驗室用圖1中裝置制取二氧化碳時，檢驗二氧化碳已集滿的方法是________．

(4)常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂．你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是________（填編號）．

(5)若選用E裝置收集氣體，氣體應滿足的條件是________．

(6)為測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，取某大理石樣品12g于反應容器中，加入足量稀鹽酸，充分反應（雜質不參與反應），產生氣體質量隨加入鹽酸的質量的變化關系如圖2所示．計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數________．

Answer 1

【答案】錐形瓶集氣瓶2KClO32KCl+3O2↑F將燃著的木條放到集氣瓶口，若立即熄滅則集滿C密度比空氣小，且不與空氣中的成分發生反應83.3%

【解析】

（1）儀器a是錐形瓶，儀器b是集氣瓶。

（2）裝置A是固固加熱型制取氧氣的裝置，且試管口沒有防止棉花，故是用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下加熱反應生成氯化鉀和氧氣，反應的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。氧氣的收集方法有向上排空氣法和排水法，其中，向上排空氣法收集的氧氣較干燥，排水法收集的氧氣較純，故選F。

（3）二氧化碳的密度比空氣的密度大，不支持燃燒，也不燃燒，故檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放到集氣瓶口，若立即熄滅則集滿。

（4）制取乙炔的反應物是塊狀的固體和液體，反應的條件是不加熱，故選固液不加熱型裝置，該反應需要控制液體的滴加速率從而控制反應速度，故滴加液體用分液漏斗，故選C。

（5）E裝置是向下排空氣法收集裝置，要求被收集氣體密度小于空氣的密度，不能與空氣反應。

（6）由圖可知，12g 的大理石樣品完全反應后最多生成二氧化碳的質量為4.4g，設12g 的樣品中碳酸鈣的質量為x

x=10g

樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=83.3%

答；樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。