Question

10．小華同學配制50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，操作流程如圖：

（1）小華同學應稱取氯化鈉的質量是2.5g；
（2）若用20%的氯化鈉溶液配制，需要20%的氯化鈉溶液12.5g；蒸餾水37.5g（請在答案紙上寫出過程）
（3）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發現指針已偏向分度盤右側，他接下來的操作是繼續添加適量NaCl至天平平衡；
（4）如果所配得的溶液溶質的質量分數比5%小，你認為可能的原因有BCD．
A 量取水時俯視讀數
B 所用氯化鈉中含有雜質
C 稱量時左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼）
D 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過
E 轉移的過程中有少量液體濺出．

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行計算溶質質量；
（2）配制溶液溶質質量不變；
（3）根據稱量過程中天平向右偏，說明藥品取的少進行分析；
（4）根據配制溶液的質量分數小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，據此分析可能造成誤差的操作即可．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×5%=2.5g；
（2）設需要20%的溶液質量為x則：x×20%=2.5g，解得x=12.5g，需要水50g-12.5g=37.5g；
（3）天平向右偏，說明氯化鈉取的少，繼續添加適量NaCl至天平平衡，直至天平平衡；
（4）A、量取水時俯視讀數，量取的水的體積偏小，溶質質量分數偏大，故A錯；
B、所用氯化鈉中含有雜質，使稱得的氯化鈉質量偏小，所以質量分數偏小，故B正確
C、稱量時左托盤放砝碼，右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼），稱得的質量偏小，所以質量分數偏小，故C正確；
D、用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，使溶液中水偏多，所以溶質質量分數偏小，故D正確．
E 由于溶液是均一的，轉移的過程中有少量液體濺出，溶質質量分數不變．
故答案為：（1）2.5g；
（2）12.5；37.5
（3）繼續添加適量NaCl至天平平衡；
（4）BCD．

點評 本題難度不大，考查了一定溶質質量分數溶液的配制，掌握一定溶質質量分數溶液的配制的步驟、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．