Question

【題目】根據(jù)下表回答問題．

溫度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

①20℃時，溶解度最大的物質(zhì)是_____．

②50℃時，100g水中最多溶解NaCl_____g．

③A是80℃含有120g水的KNO3溶液．經(jīng)過如下操作，得到102gKNO3固體．

（1）A溶液為_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）對以上過程的分析，正確的是_____（選填編號）．

A A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

B B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169：100

C 開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間

D A溶液的質(zhì)量等于222g

Answer 1

【答案】NH4Cl 37.0 不飽和 AC

【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，20℃時，溶解度最大的物質(zhì)是NH4Cl，其溶解度為37.2g；

（2）50℃時，氯化鈉的溶解度是 37.0g，根據(jù)溶解度概念可知，100g水中最多溶解NaCl 37.0g；

（3）①A 是80℃含有120g 水的KNO3 溶液，經(jīng)過操作，C溶液為20℃時飽和溶液，其中水的質(zhì)量為100g，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，則溶液中存在硝酸鉀31.6g，最后得到102gKNO3 固體，所以 A 溶液中含有的溶質(zhì)是 31.6g+102g=133.6g，溶劑質(zhì)量是120g，80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g，所以 A 溶液屬于不飽和溶液；

②A.蒸發(fā)20g水后，溶劑質(zhì)量變成100g，溶質(zhì)質(zhì)量是133.6g，80℃時，硝酸鉀的溶解度為169g，沒有晶體析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，故A正確；

B.B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為133.6g：100g=167：125，故B錯誤；

C.硝酸鉀在80℃時的溶解度是169g，在60℃時的溶解度是110g，所以開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，故C正確；

D.A 溶液的質(zhì)量等于133.6g+120g=253.6g，故D錯誤。故選AC。