Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl 的制備流程如下：

（1）“濾液 1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是_____、_____（寫離子符號）。

（2）“反應”中發生的化學變化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為_____， 反應的基本類型為_____。

（3）“操作 a”的名稱是_____。本流程中可以循環利用的物質（水除外）是_____（寫化學式）。

（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。

（5）160g CuSO4與足量NaCl 經上述制備流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。

Answer 1

【答案】Cl- Cu2+ SO3+H2O=H2SO4 化合反應 過濾 NaCl CuCl難溶于水，用水洗去可溶性雜質，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水、防止其變質 99.5

【解析】

（1）從“溶解”步驟可知，放入的藥品有氯化鈉和硫酸銅，故“濾液 1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的Cu2+、Cl-。

（2）部分非金屬氧化物能與水反應生成酸，產生的SO3迅速與水化合生成硫酸，反應的化學方程式為SO3+H2O=H2SO4， 該反應是兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應。

（3）通過“操作 a”可以得到濾液2和氯化亞銅固體相品，故“操作 a”是過濾。根據該反應方程式可知，通過“操作 a”后可以得到氯化鈉溶液，而在“溶解”步驟中需要氯化鈉，故本流程中可以循環利用的物質是NaCl。

（4）已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。所以用“水洗”是因為CuCl難溶于水，用水洗去可溶性雜質，保留CuCl；“醇洗”目的是快速去除CuCl表面的水、防止其變質。

（5）分析上述制備流程，在整個過程中銅元素的質量沒有改變，故反應物硫酸銅中含銅元素的質量與生成物氯化亞銅的質量是相等的，設生成 CuCl 的質量最多為x。

，解得x=99.5g。