Question

【題目】肥田粉是一種常用的化肥,其主要成分是硫酸銨,某廠生產的肥田粉標簽上部分內容如下圖所示。為測定該產品中含氮量是否合格，某小組同學三次取樣，加水溶解后進行實驗，數據記錄如下表[假設雜質不含氮元素，可溶于水，不與氯化鋇反應:硫酸銨與氯化鋇反應的化學方程式為]:

xx x牌肥田粉 有效成分:硫酸銨[(NH4)2SO4] 含氮量:20.0% 生產日期:2018年12月12日
實驗序號	1		2	3
樣品的質量/g	15		15	15
加入氯化鋇溶液的質量/g	50		100	150
生成沉淀的質量/g	11.65		23.3	23.3

（1）15 g樣品中硫酸銨完全反應生成沉淀的質量為__________g。

（2）該產品的含氮量是否符合標簽內容? (寫出計算過程)

（3）如果將三次實驗后的物質混合在一起，最終所得溶液中的溶質除樣品中雜質外,還有______________。

Answer 1

【答案】23.3；不符合；氯化銨

【解析】

（1）由圖可知，實驗3中的樣品有剩余，則實驗2中的樣品中的硫酸銨完全反應，生成沉淀的質量為23.3g，故填23.3。

（2）解：設15g樣品中硫酸銨的質量為x

132：233=x：23.3g x=13.2g

該產品中氮元素的質量=13.2g××100%=2.8g

該產品的含氮量=×100%≈18.7<20.0%

則該產品不符合標簽內容

答：該產品不符合標簽內容。

（3）由圖可知，150g樣品中的硫酸銨與100g氯化鋇溶液恰好完全反應，則實驗3中多余的氯化鋇溶液恰好與實驗1中剩余的硫酸銨完全反應，所以將三次實驗后的物質混合在一起，最終所得溶液中的溶質除樣品中雜質外還有反應生成的氯化銨，故填氯化銨。