Question

【題目】結合水和溶液的相關知識，回答下列問題：
（1）對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對凈化程度較高的是；
（2）水是化學實驗中常用的試劑，下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是 （填字母）
A.氫氧化鈉和硝酸銨
B.食鹽和蔗糖
C.高錳酸鉀和碘
（3）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是
①溶解 ②把配好的溶液裝入細口瓶 ③稱量 ④計算 ⑤量取
（4）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

①P點的含義是 ．
②在t2℃時，向30克a物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是克．
③將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是
④a物質(zhì)中國含有少量c物質(zhì)，可用方法提純a物質(zhì)（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾
（2）A,C
（3）④③⑤①②
（4）在t1℃時，a、c的溶解度都是20g；75；b＞a＞c；降溫結晶
【解析】解：（1）對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對凈化程度較高的是蒸餾，蒸餾得到的水是純水；（2）A．氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低，用水能夠鑒別；B．食鹽和蔗糖溶于水無現(xiàn)象，不能用水鑒別；C．高猛酸鉀易溶于水，碘難溶于水，用水能夠鑒別；（3）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，完成此實驗的正確操作順序是：先計算需要溶質(zhì)和溶劑的體積，然后稱量溶質(zhì)的質(zhì)量、量取溶劑的體積，再進行溶解，最后把配好的溶液裝入細口瓶貼上標簽儲存．所以順序是：④③⑤①②；（4）①由圖示可知，P點是a、c物質(zhì)的溶解度曲線的交點，含義是在t1℃時，a、c的溶解度都是20g．②由a物質(zhì)溶解度曲線的意義可知，在t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，由溶解度的含義可知．向30克a物質(zhì)中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量是：50g+25=75g．③由a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義可知，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，a、b溶液變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，c有晶體析出，由于在t1℃時b的溶解度大于a的溶解度，都大于t2℃c的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：b＞a＞c；④由于a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以a物質(zhì)中國含有少量c物質(zhì)，可用降溫結晶方法提純a物質(zhì)．
故答為：（1）蒸餾；（2）AC；（3）④③⑤①②（4）①在t1℃時，a、c的溶解度都是20g；②75g．③b＞a＞c；④降溫結晶．
（1）根據(jù)凈化水方法和原理分析；（2）根據(jù)物質(zhì)溶于水時的現(xiàn)象分析；（3）根據(jù)配制溶液的過程分析；（4）根據(jù)溶解度的含義，溶解度曲線的意義分析回答有關的問題．本題所考查的知識點較多，主要有水的凈化、物質(zhì)的鑒別、溶液的配制和溶解度曲線的意義等，屬于課本中的基礎知識，難度不大，根據(jù)已有的知識解答即可．