Question

小明同學在幫老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中的某種氣體發生了化學反應，其化學方程式為________________________________________。
可能是Ca(OH)2	瓶壁和瓶塞處的石灰水中的溶劑蒸發，溶質結晶析出

（2）經過反復思考，小明同學猜想白色粉末還可能是上述兩種物質的混合物。
為了得出比較嚴格的結論，他用刀片輕輕刮下少許白色粉末置于試管中，并滴入少量蒸餾水，進行了如下實驗來驗證他的猜想，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	結論
向試管中滴入1－2滴無色酚酞試液	____________	白色粉末中含有氫氧化鈣
往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸	____________	白色粉末中含有碳酸鈣

（3）反思與交流：實驗室里許多藥品需要密封保存。請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因
                             。
（4）拓展與提高：若想清洗石灰水試劑瓶內壁和瓶塞處的白色粉末，可選用的試劑是______
（填試劑名稱），其反應的化學方程式為__________________________________________。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂ + CO₂＝CaCO₃↓ + H₂O        （2）溶液變紅　產生氣泡 
（3）濃硫酸具有吸水性      （4）稀鹽酸　CaCO₃ + 2HCl＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

試題分析：(1) 石灰水與空氣中的二氧化碳氣體發生反應，其化學方程式為：Ca(OH)₂ + CO₂＝CaCO₃↓ + H₂O
(2)根據氫氧化鈣溶液呈堿性，故向試管中滴入1－2滴無色酚酞試液，結論是白色粉末中含有氫氧化鈣，則實驗現象：溶液變紅，而碳酸鈣能與鹽酸反應，產生二氧化碳，故往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸，由于結論是白色粉末中含有碳酸鈣，故現象是產生氣泡
（3）實驗室里許多藥品需要密封保存，濃硫酸需要密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，使得濃硫酸的濃度變低
（4）因為經過探究石灰水試劑瓶內壁和瓶塞處的白色粉末中含有碳酸鈣，而碳酸鈣不溶于水，故用水洗不掉，故應用鹽酸清洗，反應的化學方程式為：CaCO₃ + 2HCl＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑