Question

10．根據如圖回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器名稱：③水槽
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣制取裝置AD或AF（填序號），反應文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．檢驗裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用的方法是用熱毛巾捂住試管（或用酒精燈微熱試管等）；
（3）實驗室可用二氧化錳固體與過氧化氫溶液在常溫下混合制取氧氣，為了得到平穩的氧氣流，應選擇的發生裝置是C；反應文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
（4）用N裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住并震蕩（注氫氧化鈉會與二氧化硫反應），若將集氣瓶倒轉，發現玻璃片被吸住而掉不下來（如甲圖），其原因是二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，集氣瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，玻璃片被“托住”；
（5）為完成上述實驗，用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數時量筒內的液體凹液面最低處與乙圖中a處（填a或b）刻度線保持水平．
（6）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F～K）各個裝置的特點回答問題：

①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從b口進入（填導管口符號）．
②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用K裝置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用H裝置．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用的儀器分析解答；
（2）根據高錳酸鉀為原料來制取氧氣屬于固固加熱型，利用氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；根據用手緊握試管的目的分析；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（4）根據二氧化硫能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水進行分析；
（5）根據量筒的刻度由下往上依次增大進行分析；
（6）①根據氧氣密度比空氣大進行分析；
②根據二氧化碳易溶于水進行分析；
③根據二氧化碳會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析．

解答 解：（1）圖1中標號儀器名稱③是水槽；
（2）高錳酸鉀為原料來制取氧氣屬于固固加熱型，選擇的發生裝置是A；由于氧氣的密度比空氣的密度大且難用于水所選用的收集裝置為D或F；高錳酸鉀在加熱下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；檢驗裝置氣密性時，用手緊握試管外壁的目的是給試管受熱，使內部的空氣受熱膨脹，因此達到此目的還可以采用的方法是：用熱毛巾捂住試管（或用酒精燈微熱試管等）；
（3）C裝置中的注射器能夠控制液體藥品的流量，從而可以控制反應的速率，能夠得到平穩的氧氣流；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（4）因為二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收后，集氣瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，玻璃片被“托住”而掉不下來；
（5）用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液時，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應該在刻度5的上方，即a處．
（6）①氧氣密度比空氣大，所以實驗室若用圖1裝置收集氧氣，則氧氣應從b口進入；
②二氧化碳易溶于水，所以若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用圖K裝置；
③二氧化碳會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用圖H裝置．
故答案為：（1）水槽；
（2）AD或AF；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；用熱毛巾捂住試管（或用酒精燈微熱試管等）
（3）C；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（4）二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，集氣瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，玻璃片被“托住”；
（5）a．
（6）①b；②K；③H．

點評 本題主要考查儀器的用途、文字表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素．