Question

【題目】某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多因素都能影響化學反應速度。于是,興趣小組探究了影響大理石與稀鹽酸反應劇烈程度的因素。

（查閱資料）濃鹽酸是一種具有揮發性的液體,反應物的濃度越大,反應速率越快。

（實驗過程）(注：鹽酸足量)

（實驗分析）

（1）為了檢驗產生的氣體是否為二氧化碳,請你寫出檢驗的方法：_______ (用化學方程式表示)；

（2）若要探究鹽酸濃度大小對反應的影響,可選擇實驗甲與_______對照(選填實驗編號)；

（3）除鹽酸濃度大小外,上述實驗研究的另兩個影響反應的因素是________和_________。

（實驗結論）

上述實驗中反應的化學方程式是______________。

（交流討論）與甲比較,對丙的分析,錯誤的是_______(選填編號)。

A、反應更為劇烈 B、試管中最終剩余液體的質量更小

C、產生的二氧化碳的質量更大 D、粉末狀大理石利用率更高

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 丙 溫度 反應物顆粒大小(反應物之間接觸面積大小) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CD

【解析】

實驗

（1）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，實驗原理為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O；

（2）若要探究鹽酸濃度大小對反應的影響，當選擇實驗甲時，對應的對照實驗，需要選擇同樣的常溫下，同樣的顆粒狀態（粉末狀），唯一不同的是鹽酸的濃度，所以只能選擇丙對照；

（3）上述實驗中，甲和丙對比探究了鹽酸濃度大小的影響，甲和丁對比探究了溫度高低對實驗的影響，乙和丙對比探究了顆粒大小（也就是反應物直接接觸面積大小）對反應的影響，綜合以上分析，上述實驗研究的另兩個影響反應的因素是溫度和反應物顆粒大小（反應物之間接觸面積大小）；

實驗結論：

上述實驗中，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，對應的化學方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；

交流討論：

A、甲和丙的對比，兩者碳酸鈣質量相同，狀態相同，溫度相同，丙鹽酸濃度高，所以丙反應更劇烈，故A正確；

B、試管中最終剩余液體的質量取決于逸出試管外的氣體質量，濃鹽酸易揮發，所以丙中得到的二氧化碳混有的HCl雜質相對較多，因此剩余溶液的質量會更小，故B正確；

C、當兩種鹽酸都過量時，生成的二氧化碳的質量取決于碳酸鈣的質量，兩者碳酸鈣質量相同，因此生成的二氧化碳質量可能相同，故C錯誤；

D、碳酸鈣的利用效率相同，粉末狀大理石反應速度比塊狀大理石快，故D錯誤。故選CD。