Question

【題目】鈣及其化合物在生產、生活中具有廣泛的應用

(一)鈣及其化合物的應用

(1)青少年缺“鈣”易患的疾病是________。

(2)混凝土中也含有一定量的含鈣物質，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是_________。 a．無機材料 b．合成材料 c．復合材料

(3)即熱型快餐加熱原理是利用生石灰和水反應放熱，用方程式表示其反應__________。

(二)過氧化鈣(CaO2)的性質

(1)CaO2中氧元素的化合價為_____________。

(2)CaO2能與稀鹽酸發生復分解反應，反應的化學方程式為_____________。

(3)魚類長途運輸的增氧劑的主要成分為CaO2，它與水緩慢反應生成O2，還生成一種堿，其化學式為_______，Na2O2也能與水反應，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運輸的供氧劑，請分析可能的原因___________________。

(三)過氧化鈣晶體的制備

（資料）過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。

制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。

(1)裝置A中試管內發生反應的化學方程式為______________________。

(2)裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率；

Ⅱ. _____________________________。

(3)反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。

①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優點是_________________。

②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為________________________。

(四)過氧化鈣晶體組成的測定

稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖(過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水)

(1)0—150℃質量不發生改變的原因是______________________。

(2)根據上圖可知y=________。

(3)350℃時發生反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】 佝僂病或骨質疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反應生成氫氧化鈉，具有強腐蝕性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止過氧化氫分解 減少晶體損失，易于干燥 取最后一次洗滌所得的濾液，加入AgNO3溶液，無現象 未達到反應所需的溫度 8 2CaO2 2CaO+O2↑

【解析】(一)鈣及其化合物的應用。(1)青少年缺“鈣”易患的疾病是佝僂病或骨質疏松，鈣是組成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含鈣物質，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡膠和合成纖維屬于合成材料；含鈣物質屬于無機材料，鋼筋混凝土屬于復合材料。故選b。(3)即熱型快餐加熱原理是利用生石灰和水反應放熱，用方程式表示其反應是CaO+ H2O= Ca (OH)2。(二)過氧化鈣(CaO2)的性質。(1)根據化合物中正負化合價代數和為零原則，CaO2中氧元素的化合價為-1。(2)CaO2能與稀鹽酸發生復分解反應，反應的化學方程式為CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。

(3) 增氧劑的主要成分為CaO2，它與水緩慢反應生成O2，還生成一種堿，其化學式為Ca (OH)2。Na2O2也能與水反應，原理與CaO2相同，不能作為魚蝦運輸的供氧劑，原因是反應生成氫氧化鈉，具有強腐蝕性。(三)過氧化鈣晶體的制備。(1)裝置A中試管內發生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率；Ⅱ. 防止過氧化氫分解，高溫過氧化氫易分解。(3)反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優點是減少晶體損失，易于干燥，酒精具有揮發性。②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌所得的濾液，加入AgNO3溶液，無現象，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀。(四)過氧化鈣晶體組成的測定。由圖中信息知，(1)0—150℃質量不發生改變的原因是未達到反應所需的溫度。(2)根據上圖可知1∶y＝ ∶，y=8。(3)350℃時發生反應的化學方程式為2CaO2 2CaO+O2↑。

點睛∶鈣及其化合物在生產、生活中具有廣泛的應用。塑料、橡膠和合成纖維屬于合成材料。銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀。