Question

【題目】A—-I為初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（只略去反應①的部分產物）。其中B是紫紅色金屬；D、F為黑色固體；H為實驗室中最常見的無色無味液體。

請回答：
（1）若A在常溫下為固體，則反應①的化學方程式為 ， 下圖所示的儀器中，可用作該反應發生裝置的是（填字母）；若A 在常溫下為液體，則A的化學式為 ， 反應①的基本反應類型是。

（2）在金屬活動性順序中，B位于鐵的（填“前面”或“后面”）。若要證明，所需試劑有：B的單質、鐵的單質和（只填一種）。
（3）G的化學式為 ， 它不具有的性質有（填字母）。
A．酸性 B．還原性 C．毒性 D. 助燃性
（4）反應②的化學方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑,C,H2O2,分解反應
（2）后面,稀鹽酸
（3）CO,AD
（4）H2+CuO Cu+H2O
【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
銅是紫紅色金屬，加熱條件下能和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅是黑色固體；
碳是黑色固體，不完全燃燒生成一氧化碳，加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳；
水是實驗室中最常見的無色無味液體；
（1）若A在常溫下為固體，則A是氯酸鉀，反應①的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；如圖2中可用作該反應的發生裝置的是c；
若A在常溫下為液體，則A是過氧化氫，過氧化氫的化學式為H2O2，反應①的基本反應類型是分解反應．
（2）B是銅，在金屬活動性順序中位于鐵的后面；若要證明，所需試劑有：B的單質、鐵的單質和稀硫酸，鐵絲和銅絲分別伸入稀硫酸中時，鐵絲表面產生氣泡，銅絲表面無明顯現象，說明鐵比銅活潑；
（3）G是一氧化碳，一氧化碳的化學式為CO，它不具有的性質有酸性、助燃性；
（4）反應②中，氧化銅和氫氣反應生成銅和，反應的化學方程式為：CuO+H2Cu+H2O．
所以答案是：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；C； H2O2 ；分解反應； （2）后邊；稀鹽酸； （3） CO；AD；（4）H2+CuO Cu+H2O.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬活動性順序及其應用的相關知識，掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na），以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．