Question

【題目】將10克不純的鋅粒（雜質不溶于水也不與水反應）和足量的100克稀硫酸投入到燒杯中，恰好完全反應后再次稱量燒杯總質量為109.8克。（友情提示：鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。請計算：

（1）反應生成的氫氣的質量為____；

（2）計算參加反應的鋅的質量________

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g

【解析】

（1）鋅粒和足量的稀硫酸反應生成氯化鋅和氫氣，鋅粒中雜質不溶于水也不和水反應，生成物中只有氫氣一種氣體，根據質量守恒定律可知，反應前各物質的總質量等于反應后物質的總質量，反應前物質的總質量=10g+100g=110g，反應后質量僅為109.8g，反應前后質量變化即是生成的氫氣質量，所以生成氫氣的質量=110g-109.8g=0.2g故填0.2g；

（2）由前問可知生成氫氣的質量為0.2g，根據鋅和稀硫酸反應的化學方程式即可計算出參加反應的鋅的質量，設參加反應的鋅的質量為X，

=

解得X=6.5g，故填6.5g。