Question

【題目】（6分）家中蒸饅頭用的純堿中含有氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉的質量分數。取6 g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，其消耗稀鹽酸61.7 g，測得反應后溶液的質量為65.5 g。請幫助實驗小組完成以下計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果保留至0.1%）

（2）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）88.3% （2）10%

【解析】

試題分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的是氯化鈉、水和二氧化碳，依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。利用化學方程式根據反應的質量比即可計算出樣品中碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量。

解：反應中生成CO2的質量為：6 g＋61.7 g－65.5 g＝2.2 g

設原混合物中 Na2CO3的質量為x ，生成的NaCl的質量為y。

Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl+ H2O + CO2↑

106 117 44

x y 2.2 g

＝ x=5.3 g

＝ y=5.85 g

原混合物樣品中碳酸鈉的質量分數＝5.3 g÷6 g×100%=88.3%

NaCl的質量＝5.85 g＋6 g－5.3 g＝6.55 g

氯化鈉的質量分數＝6.55 g÷65.5 g×100% =10%

答：原混合物樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。氯化鈉的質量分數為10%。