Question

（14分）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）。

（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成            色。
（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：
                                
（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應③的發生，用化學反應方程式表示為：           ，反應類型為         ；從該圖可以看出,反應前后沒有發生變化的微觀粒子有         和       。在圖2所示的反應過程中，小明對反應溶液的pH進行了三次測定，當溶液pH=10時，溶液中溶質為                    （填化學式，下同）；pH=7時，溶質為                ；pH=3時，溶質為                             。

（4）為了驗證反應④能夠發生，你選擇的物質是          ，其化學反應方程式為
                                                 。

Answer 1

  ⑴紅  （2）2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O
（3）2NaOH + H₂SO₄== Na₂SO₄+H₂O   復分解（中和）反應    Na⁺ SO₄^2—
Na₂SO₄ NaOH ；Na₂SO₄ ；Na₂SO₄  H₂SO₄
（4）CuSO₄    2NaOH + CuSO₄="=" Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄             （其他答案合理給分）

試題分析：（1）無色酚酞遇堿變紅色，故填：紅；
（2）氫氧化鈉能與空氣二氧化碳反應生成二氧化碳和水，而變質，故應密封保存，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）由圖2可知，容器中是氫氧根離子和鈉離子，加入的是硫酸根離子和氫離子，所以反應物是氫氧化鈉和硫酸，生成物中有鈉離子、硫酸根離子和水分子，所以生成物是硫酸鈉和水，其化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；由圖可知，反應前后鈉離子、硫酸根離子沒有發生變化；當溶液PH=10時，溶液呈堿性，溶液應為NaOH溶液；當溶液PH=7時，溶液呈中性，溶液應為NaCl；當溶液PH=3時，溶液呈酸性，溶液應為H₂SO₄；
（4）反應④是鹽和氫氧化鈉反應，屬于復分解反應，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸銅沉淀和硫酸鈉，滿足復分解反應的條件，符合要求，其化學方程式為2NaOH + CuSO₄="=" Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄。
點評：在解此類題時，首先分析圖示所表示的反應的實質，然后結合學過的知識和復分解反應的條件進行解答。