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【題目】下列圖像中有關量的變化趨勢與選項要求相符合的是

A.向硝酸溶液中不斷加水

B. 過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳

C.在恒溫條件下，將飽和NaCl溶液蒸發適量水

D.向一定量的稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

【答案】D

【解析】

A、向硝酸溶液中不斷加水，溶液的pH會變大，但是不會等于和大于7，圖像錯誤；

B、過氧化氫分解生成氧氣，加入二氧化錳不會改變生成氧氣的質量，即兩份生成氧氣質量相等，圖像錯誤；

C、在恒溫條件下，將飽和NaCl溶液蒸發適量水，會析出晶體，但溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不改變，圖像錯誤；

D、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，但是氫氧化銅沉淀和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成沉淀，圖像正確。

故選D。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以白云石（主要成分化學式為 MgCO3CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下圖（流程圖方框中的文字均表示操作過程）：

（1）白云石屬于________物（選填“混合”“純凈”），白云石“輕燒”過程中只發生了碳酸鎂的分解，寫出碳酸鎂分解反應的化學方程式________________。

（2）流程圖中“加熱反應”是指硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應生成一種鹽、氨氣和水，其化學方程式為____________________；流程圖中“沉淀”過程是指氨水和硫酸鎂發生復分解反應，其化學方程式為_________________；硫酸銨中氮元素的化合價是_________價。

（3）該工藝中可以循環使用的物質是_______________、(NH4)2SO4 等．

（4）傳統制備氫氧化鎂的工藝是將白云石高溫下分解為氧化鎂和氧化鈣后再提取，而本工藝流程采用輕燒白云石的方法，其優點是______________(填寫一條，合理即可)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶失去標簽的溶液，知道只含有一種陽離子鉀離子，為了弄清其到底含有幾種溶質（都是初中常見的物質），四九芳華小組做了如下實驗：（不考慮微溶和碳酸氫根）

根據上述實驗過程：小四同學根據濾渣處產生的_____________現象，從而確定了一定含有的兩種溶質為___________，寫出此過程反應的化學方程式：________。

還有那些溶質呢？小九同學繼續探究如下圖：

得出結論：該溶液一定含有氫氧化鉀，請你對其結論進行評價_________；四九芳華小組經過討論，覺得上述過程所加的試劑有一處不夠明確和準確，從而對后續其他溶質的確定帶來了影響，決定對一種試劑稍作調整，其他不變，調整為__________________，然后重新取濾液加入________，立即向所得溶液中加入__________，從而可推出瓶中溶液的溶質最多有__________種。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組對 “影響石灰石與鹽酸反應速率的因素——鹽酸的濃度和石灰石的顆粒大小等”進行了如下實驗探究，請你參與。

[進行實驗]室溫下，選用20mL不同溶質質量分數的鹽酸(4%和6%)分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰石進行實驗(固定夾持儀器略去)。

(1)石灰石與鹽酸反應的化學方程式為___________________。

(2)按如圖裝置進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體的做法是____。

開始實驗時，應將20mL稀鹽酸_____________(填“快速”或“緩慢”)推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。

[處理數據](3)實驗小組進行實驗后，獲得的相關實驗數據如表所示：

實驗編號	鹽酸的溶質質量分數 (均取20mL)	石灰石固體形狀 (均取1g)	二氧化碳的體積/mL (均收集前30s的氣體)
a	4%	顆粒	64.0
b	4%	塊狀	40.4
c	6%	顆粒	98.2
d	6%	塊狀	65.3

①要比較不同溶質質量分數的鹽酸對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是_______(寫一組)，由此可得到的結論是_______________。

②從上述實驗得出石灰石的顆粒大小對反應速率影響的結論是_____________。

(4)如表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體的體積和對應的時間的一組實驗數據(每間隔4s讀數一次)：

時間/s		4	8	12	16	20	24	28	32	36	40
氣體體積/mL		16.0	22.2	29.4	39.3	50.4	57.6	62.0	64.7	66.0	66.0

從上表數據可以分析得出，到20s后反應速率逐漸變____，其主要原因是___。

(5)你認為影響石灰石與鹽酸反應速率的因素還有____，請設計實驗方案驗證你的猜想：____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】李婉儀同學在做 NaOH 溶液與 CuSO4 溶液反應的實驗時，觀察到有藍色沉淀生成，對該沉淀進行加熱，一般會看到藍色沉淀變成黑色，可有時卻看到藍色沉淀變成綠色。李同學對此異常現象產生了興趣，決定對此現象產生的實驗條件進行探究。

（查閱資料）難溶性堿受熱易分解成對應的金屬氧化物。寫出上述生成藍色沉淀以及藍色沉淀變成黑色的化學反應方程 ________________、______________。

（提出問題）加熱藍色沉淀產生黑色固體與什么因素有關？

（作出猜想）猜想 1：與 CuSO4 溶液過量有關；猜想 2：與 NaOH 溶液過量有關。

（設計實驗）限選試劑：1%NaOH 溶液，20%NaOH 溶液，1%CuSO4 溶液，20%CuSO4 溶液。

實驗方案	實驗現象	實驗結論
（1）向 2 mL 20%CuSO4 溶液中滴加 2 滴 1%NaOH 溶液，再將所得沉淀加熱	先產生藍色沉淀，加熱后___________。	猜想 1 成立
（2）_______________，再將所得沉淀加熱	先產生藍色沉淀，加熱后___________。	猜想 2 不成立

（得到結論）在上述實驗中，要能觀察到藍色沉淀變成黑色，關鍵是________。

（拓展與思考）進一步查閱資料得知，上述綠色物質是溶解度比氫氧化銅更小的水膽礬[化學式為Cu4(OH)6SO4]，該物質能與酸反應，形成藍色溶液。李同學想設計一個實驗，證明該綠色物質中含有硫酸根，于是將上述綠色物質用蒸餾水洗滌、烘干，再溶解在足量的溶液 A 中，向所得溶液中滴加溶液 B，若有白色沉淀生成，則表示原綠色物質中有硫酸根。試推測：溶液 A 中溶質的化學式是______，溶液 B 中溶質的化學式是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請回憶你和老師共同學習的酸和堿反應的實驗探究，并按要求進行實驗設計與

（實驗探究）

（1）據圖設計酸和堿反應：

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入 10mL 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液	①溶液顏色_____；	酸和堿發生了中和反應。
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液	②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成_____色	酸和堿發生了中和反應。

寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式__________________。

（2）為探究上述酸、堿反應后硫酸是否過量，甲、乙兩位同學設計了以下方案：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
甲同學的方案	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好完全反應
乙同學的方案	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量