Question

【題目】化學興趣小組對某工業廢水（溶質為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定，甲、乙兩位同學各提供不同的測定方法：

（1）甲同學：酸堿中和法

取50g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質量分數（寫出詳細的計算過程）．

（2）乙同學：沉淀法

改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數，你認為結果將_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

Answer 1

【答案】（1）7.3%；（2）偏高。

【解析】試題分析：（1）設廢水中氯化氫的質量為x，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.5 40

x 40g×10%=4g

解得：x=3.65g

廢水中HCl的質量分數：=7.3%；

（2）硝酸銀溶液可以和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，也可以和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀，所以會導致測定結果偏高。