Question

【題目】我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳。為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)，化學(xué)方程式CaCO3 CaO+CO2↑）。計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下CO2的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

【答案】
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g－13.2g=8.8g，根據(jù)密度的公式，二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.45L

（2）解：設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為x

CaCO3 CaO+	CO2↑
56	44
x	8.8g

56:44=x：8.8g

X=11.2g

答：制得生石灰的質(zhì)量是11.2g。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g－13.2g=8.8g，根據(jù)密度的公式，二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.45L（2）根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3 CaO+CO2↑中CaO與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可算出制得生石灰的質(zhì)量。
故答案為：生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g－13.2g=8.8g，根據(jù)密度的公式，二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.45L。
解：設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為x

CaCO3 CaO+	CO2↑
56	44
x	8.8g

56:44=x：8.8g

X=11.2g

答：制得生石灰的質(zhì)量是11.2g。

本題主要依據(jù)化學(xué)方程式的計算進行計算，即參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。