【題目】如圖，將氣體 X 和氣體 Y 同時通入液體 Z 中，最終一定能看到液體變渾濁的是（ ）
X | Y | Z | 裝置 | |
A | H2 | N2 | 水 |
|
B | HCl | CO2 | 澄清石灰水 | |
C | O2 | HCl | 硝酸銀溶液 | |
D | O2 | CO2 | 燒堿溶液 |
A. AB. BC. CD. D
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2018年5月1l日，人民日報報道：中國科技大學曾杰教授研究團隊發現新型催化劑，把CO2與H2高效轉化為清潔液體燃料甲醇，實現了“人工碳循環”。如圖為某科研小組設計的利用化學鏈燃燒產生的高濃度CO2制備甲醇的流程圖，據圖回答：
(1)如圖是利用鎳(Ni)進行化學鏈燃燒的流程圖。與傳統的燃料燃燒方式相比，化學鏈燃燒排放的CO2濃度高，易于收集。
①空氣反應器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下燃燒生成氧化鎳(NiO)；燃料反應器中發生的部分化學反應如下：Ⅰ．H2+NiO
Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中屬于置換反應的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應Ⅱ中發生還原反應的物質是_____。
②與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學鏈燃燒排放出的CO2濃度更高的原因是_____。
(2)如圖是利用高濃度CO2制取甲醇的流程圖：吸收池內，飽和碳酸鈉溶液吸收高濃度CO2生成碳酸氫鈉；分解池內，碳酸氫鈉受熱分解放出CO2；合成塔內，利用新型催化劑，CO2與H2反應生成甲醇(CH4O)與水。
①吸收池內生成碳酸氫鈉的化學方程式是_____。
②合成塔內生成甲醇的化學反應中，參加反應的H2與CO2的質量比是_____。該反應中，原料H2的理想來源是_____。
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【題目】如圖為某些粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. ①圖表示原子，其中x的值9 B. 化學性質相似的原子是②④
C. 具有穩定結構的原子是② D. 屬于同種元素的粒子是③④
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【題目】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 反應前后陰、陽離子的總數目不變
B. 反應前后溶液的總質量不變
C. 反應后溶液呈中性
D. 反應前后元素種類不變
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【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。
（探究一）硫酸的性質
(1)探究濃硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___。
②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是___，a的作用是___。
③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實驗結論：_____(寫兩點)。
(2)探究稀硫酸的化學性質。
如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。
①有產生氣泡的是___(填序號，下同)；有白色沉淀生成的是___。
②能證明C中發生化學反應的現象是___。
(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。
（探究二）硫酸的工業制法。
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。
(1)接觸室中發生的化學方程式為___。
(2)依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號)。
A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C 吸收塔中得到的產品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是___；___。
（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
同學們進行了如下實驗探究。
（查閱資料）①4FeS2 +11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（實驗探究）
Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。
Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理
（問題討論）
(1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質一定有___。
（含量測定）
(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為___。(寫出計算過程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)
(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現象)___。
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【題目】菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料。現取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如下圖所示。
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
②菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水。
請計算：
（1）20．0g菱鐵礦中FeCO3的質量為 g。
（2）列式計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果準確到0。1%）
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【題目】如圖所示,無色液體A和黑色粉末B混合后，生成無色液體C和能使帶火星的木條復燃的氣體D，將燒得紅熱的銀白色金屬E伸入集滿氣體D的集氣瓶中，火星四射，生成黑色固體F．下列有關說法中錯誤的是
A. 上述物質中共有四種氧化物
B. 上述反應中有兩個分解反應
C. F為氧化鐵
D. 做反應④的實驗時，集氣瓶底應事先放少量水或細沙
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【題目】下列化學方程式書寫正確，且元素化合價沒有發生變化的是（ ）
A. 紅磷在空氣中燃燒 4P+5O2
2P2O5
B. 加熱小蘇打粉末 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 銅片放入硝酸銀溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
D. 向氯化鎂溶液中滴入硫酸鉀溶液 MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl
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