Question

【題目】宜昌市南津關(guān)一帶含有豐富的石灰石資源，我們知道，高溫煅燒石灰石(主要成份是碳酸鈣)可制得生石灰(即氧化鈣)和二氧化碳。為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g(提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng))。計(jì)算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的密度1.977g/L)

(2)制得生石灰的質(zhì)量是多少克？其產(chǎn)品的純度是多少？

Answer 1

【答案】(1)8.8g 4.45L (2)84.85%

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量：22g-13.2g=8.8g，

因?yàn)?/span>ρ=，故二氧化碳的體積為：8.8g÷ 1.977g/L=4.45L

(2)設(shè)制得生石灰的質(zhì)量是x

CaCO3高溫CaO+CO2↑

56 44

x 8.8g

=，解得x=11.2g

產(chǎn)品的純度是: ×100%=84.85%