Question

【題目】海水曬鹽工業流程中，得到的粗鹽常含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的流程如圖所示：

（1）步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

（2）步驟⑥中操作b的名稱是： 。

（3）如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有 。

Answer 1

【答案】（1）引流 （2）蒸發 （3）氯化鈣

【解析】

試題分析：

（1）步驟④操作a是將沉淀與濾液分離，該操作是過濾操作，玻璃棒的作用是引流。

（2）步驟⑥中操作b是從精鹽水中獲得精鹽，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，采用的是蒸發的方法。

（3）步驟②和步驟③分別是加入過量的氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液，分別是用于除去粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣的，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氫氧化鈣溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氫氧化鈣；如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，過量的氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣，則所制得的精鹽水中還含有氯化鈣。