Question

【題目】實驗室廢棄液中含一定量的AgNO3。興趣小組同學回收金屬銀的流程如下：

請認真分析以上流程，回答下列問題

（1）選擇a。甲同學認為用鐵，乙同學認為用銅，你認為________（選填“甲”或“乙”），則加入a發生反應的化學方程式是_______________。金屬混合物B所含的物質有__________（填化學式）。

（2）加入過量a的目的是___________________。

（3）金屬混合物B與H2SO4反應的化學方程式為___________________________________。

（4）要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，下列選用的試劑能達到實驗目的的是______（填序號）。

①Fe、Cu、Ag、稀H2SO4 ②CuSO4溶液、Fe、Ag

③FeSO4溶液、Cu、Ag ④FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

Answer 1

【答案】 甲 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Ag、Fe 把AgNO3中的銀全部置換出來 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②④

【解析】（1）由題意結合金屬活動性順序的應用可知，甲同學加入鐵粉后得到的金屬混合物B含有銀和鐵，下一步加稀硫酸易分離，所以科學合理；乙同學得到的金屬混合物B含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應，所以不易分離，所以方案設計不合理，加入a是鐵，發生反應的化學方程式是：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；

（2）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鐵粉進行實驗；

（3）由于加入過量的鐵，鐵與硝酸應反生成了銀，所以金屬混合物B的成分是鐵和銀，依據鐵與稀硫酸能反應但銀與稀硫酸不能反應的情況，金屬混合物的鐵能與與H2SO4反應，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（4）①銅和銀都不會與硫酸反應，銅和銀活動性無法比較，故錯誤；

②鐵會與硫酸銅反應，銀不會與硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，銀沒有銅活潑，故正確；

③銅、銀都不會與硫酸亞鐵反應，銅、銀活動性無法比較，故錯誤；

④銅不會與硫酸亞鐵反應，銅會與硝酸銀反應，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，故C正確。