Question

【題目】為確定失去標簽的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行了實驗探究，化學小組同學取50g該鹽酸溶液，向其中加入50g硝酸銀溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為85.65g。（溫馨提示：HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3） 請計算：

（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量；

（2）該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）14.35g （2）7.3%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應的化學方程式計算解答。（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量=50g+50g-85.65g=14.35g

（2）設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。

HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3

36.5 143.5

x 14.35g

x=3.65g

該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％=7.3%

答：（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量為14.35g；（2）該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。