Question

【題目】化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進(jìn)行測定．甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測定方法，請回答有關(guān)問題：

（1）甲同學(xué)：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程溶液pH變化如圖

①50g廢水中H2SO4的質(zhì)量是多少？寫出計算過程．

②當(dāng)加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質(zhì)為　　 （填化學(xué)式）．

（2）乙同學(xué)：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結(jié)果可能會　　（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是　　．

Answer 1

【答案】（1）①4.9g ②Na2SO4、NaOH （2）偏高 BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應(yīng)

【解析】

（1）由圖可知，加入20gNaOH溶液時，溶液的pH=7，表明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×20%=4g

設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x

98：80=x：4g

x=4.9g

答：廢水中硫酸的質(zhì)量為4.9g。

（2）由圖可知，當(dāng)加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉溶液過量，所以當(dāng)加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的Na2SO4和剩余的NaOH，故填Na2SO4、NaOH。

（3）氯化鋇溶液既可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，消耗的氯化鋇溶液的質(zhì)量較多，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故答案為偏高，BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應(yīng)。