Question

【題目】某化學興趣小組在完成“常見金屬的性質”實驗時進行了以下一些探究活動。

[探究話動]:將鋁絲插入硫酸銅溶液中未發現明顯的實驗現象。

[現象分析]:(1)請分析出現上述實驗現象的原因:____。為順利完成實驗，你的建議是___

[繼續實驗]:(2)興趣小組同學根據你的建議,重新進行了實驗，觀察到了明顯的實驗現象。經充分反應后,該實驗的現象是____.

(3)經研究發現該反應的微觀示意圖如下圖所示(圖中微粒未完全畫出)。則用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子是_____

(4)興趣小組在完成上述實驗時，還發現了鋁絲表面有少量氣泡生成。根據已有知識和資料信息判斷這種氣體有可能是_____(資料信息：硫酸銅在水中會發生一些變化，生成微量的稀硫酸),反應的化學方程式是___

Answer 1

【答案】鋁絲表面有一層致密的氧化膜 用砂紙打磨鋁絲 鋁絲表面有紅色的物質生成,溶液變成無色 3Cu2++2Al=3Cu+2Al2+ H2 2Al+3H2SO4=Al(SO4)2+3H2↑

【解析】

（1）鋁表面氧化物保護膜阻礙了反應的發生，應先用砂紙除去鋁表面的保護膜，故答案為：鋁表面氧化物保護膜阻礙了反應的發生；用砂紙除去鋁表面的保護膜；
（2）鋁和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，現象為：鋁表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成無色，故答案為：鋁表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成無色；
（3）實際參加反應的是Al和Cu2+，化學反應可表示為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
（4）根據已有知識和資料信息可知，鋁絲表面生成的少量氣泡可能是氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑，
故答案為：氫氣 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑。