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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，流程簡圖如圖，請回答：

（1）X的化學(xué)式是

．
（2）②的反應(yīng)類型是

．
（3）過濾需要用到的玻璃儀器是

．
（4）寫出濾液的一種用途

．
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)的目的，不在于要成為化學(xué)家，重要的是要善于用化學(xué)知識(shí)去分析、解決生產(chǎn)、生活中的問題．從化學(xué)角度看，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

A、圖書館內(nèi)圖書著火，立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

B、廚房煤氣管道漏氣，立即關(guān)閉閥門，并打開排風(fēng)扇將煤氣排出

C、火災(zāi)現(xiàn)場煙霧較濃時(shí)，可用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離

D、煤礦礦井、面粉廠、加油站等場所應(yīng)嚴(yán)禁煙火

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于資源的敘述正確的是（　　）

A、浩瀚的海洋中含有豐富的資源，其中含量最多的物質(zhì)是氯化鈉

B、把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到焦?fàn)t煤氣、煤焦油和液化石油氣等多種產(chǎn)品

C、地殼中的金屬元素是硅元素，生活中應(yīng)用最廣泛的也是鋁元素

D、用氮?dú)馓畛涫称钒b袋內(nèi)做防腐劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)明“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是（　　）

A、侯德榜

B、門捷列夫

C、道爾頓

D、拉瓦錫

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的NaHCO₃（一種鹽）達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)從溶液中先結(jié)晶出來．下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解，其中正確的是（　　）

A、這個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B、NaHCO₃一定是難溶于水的物質(zhì)

C、反應(yīng)后的溶液中存在NH₄⁺

D、結(jié)晶出NaHCO₃后的溶液中沒有Na⁺

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．

【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1分）；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】如圖1
【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為

．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式：①

；②

．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：

．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有

（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C B．溶液D C．氫氧化鎂 D．化肥NH₄Cl
（6）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法

．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（寫化學(xué)式）．
【綜合確定】
（1）如圖2所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：

A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO₂ B．甲：水和NH₄NO₃；乙：雙氧水和MnO₂
C．甲：水和NH₃；乙：硝酸銀溶液和HCl D．甲：CaCO₃固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO₂
（2）小明同學(xué)把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應(yīng)．下列說法正確的是

A．幾天后，三份固體的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C
B．為控制正好反應(yīng)，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C．正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞C
D．正好反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為7.1g
（3）工業(yè)上用氨氣（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工業(yè)流程為：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，下列判斷不正確的是

A．①反應(yīng)中使用的催化劑需要經(jīng)常更換 B．在每一步反應(yīng)中N元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變
C．制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用
D．為實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O₂和H₂O分子個(gè)數(shù)比為4：3：2
（4）某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序．設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中 ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中 ③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中 ④將Fe分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中．其中可行的是

A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等工業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等雜質(zhì)，提純工藝流程如圖1，