Question

【題目】人類的生活和生產都離不開金屬材料．
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的性．
（2）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是溶液和溶液．請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式 ， 基本反應類型 ．
（3）某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色．向固體乙上滴加鹽酸時（填“有”或“沒有”）氣泡產生，寫出一個該實驗過程中所發生反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）導電
（2）硫酸鎂；硫酸銅；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應
（3）沒有；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 或 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
【解析】解：（1）銅作導線，這是利用了銅的導電性；（2）可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂＞鐵＞銅；實驗中發生反應的一個化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；屬于置換反應；（3）在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，而鋁的活動性最強，所以不能發生反應，所以濾液中一定含有反應生成的硝酸鋅和沒有參加反應的硝酸鋁；又因為溶液甲呈藍色，說明濾液中還一定含有硝酸銅；因為有硝酸銅的存在，因此就不會有比銅活動性強的鋅剩余，因此過濾、洗滌后往固體乙中加入稀鹽酸，無氣泡產生；溶液甲中含有沒參加反應的硝酸鋁，反應產生的硝酸鋅，硝酸銅；）該實驗過程中所發生反應的化學方程式有：鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的方程式分別為：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．；Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
答案：（1）導電；（2）；硫酸鎂； 硫酸銅；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）沒有； Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 或 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 或 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
【考點精析】本題主要考查了金屬的物理性質及用途和金屬材料的選擇依據的相關知識點，需要掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．