（6分）【實驗探究】
（1）請你依據下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗： 
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
| ①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。 | ①溶液顏色 ； ②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成 色。 | 酸和堿發生了中和反應 |
| 實驗方案 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 甲同學的方案 | 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 | 出現白色沉淀 | 硫酸過量 |
| 乙同學的方案 | 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 | 酚酞溶液不變色 | 酸、堿恰好完全反應 |
| 丙同學的方案 | 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 | 硫酸過量 |
【實驗探究】（1）實驗現象：① 變成紅色 ② 無色。
（2）【實驗評價】① 丙 ② 硫酸鈉溶液也能與氯化鋇反應生成白色沉淀 酚酞遇酸也不變色
【實驗反思】 Zn
解析試題分析：【實驗探究】(1)①無色酚酞遇堿溶液變紅色，遇酸溶液不變色，所以向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅，②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液，發現溶液變為無色，可得出結論：酸和堿發生了中和反應
（2）【實驗評價】①三個方案中只有丙是正確的，另外兩個同學方案錯誤的原因，甲同學錯誤的原因是：因為溶液中還有生成的硫酸鈉，而硫酸鈉溶液也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，所以無法確定是否含有硫酸，乙同學錯誤的原因：酚酞不僅在中性溶液中不變色，遇酸也不變色
【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余，實際就是抓住硫酸的化學性質，所以還可選擇一種試劑活潑金屬，如鋅或碳酸鹽
考點：酸堿的化學性質
暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案
第三學期贏在暑假系列答案科目：初中化學 來源： 題型：問答題
用 Y形管或 Y 形導管完成以下實驗。 
（1）圖9中Y形管左側管中加入無色酚酞試液，右側管中加入濃氨水，一段時間后，可觀察到的現象：________________________，用分子的觀點解釋這一現象：________________________。
（2）圖10 中 Y 形導管平放于桌面，實驗中可觀察到的現象；________________________，用化學方程式解釋結論：________________________；若把Y形導管固定在鐵架臺上（如圖 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到 b 管中試紙變色比a 管明顯，原因：________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
天然氣作為燃料已進入千家萬戶。小聰在幫助父母燒菜時想到：天然氣燃燒的產物是什么呢？帶著這一問題，小聰和同學一起進行了如下的探究。
（1）設計與實驗：同學們設計了甲圖裝置（固定裝置未畫出），將天然氣在氧氣中點燃后得到的混合氣體通過該裝置進行實驗。開始時應______（填“先通氣體”或“先加熱”）；加熱過程中發現黑色CuO固體變紅，澄清石灰水變渾濁。寫出CuO固體變紅的化學方程式__________________。僅根據甲圖裝置出現的現象，寫出混合氣體所有的可能組成____________。
（2）評價與改進：小聰認為上述實驗方案有缺陷，通過討論，增加了乙圖中的3個裝置（固定裝置未畫出），對方案作了改進并進行實驗：將混合氣體先通過乙圖中連接的裝置后，再通入甲圖裝置。實驗中部分現象如下：A裝置質量增加，B裝置中溶液不變渾濁，甲圖裝置中實驗現象與（1）相同。
請你寫出改進方案的裝置連接順序（裝置不重復使用）：混合氣體→______→甲圖裝置（填裝置編號）。
（3）交流與討論：通過對改進實驗的現象分析，同學們得出了正確的結論。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
定性和定量結合既是化學的重要思想，也是研究物質組成的重要方法。某研究性學習小組為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O（紅色），進行了認真的研究。請你一起踏上探究之路，回答下列問題。
【查閱資料】①無水CuSO4遇水變藍 ②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2 ③Cu2O與稀H2SO4反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【設計實驗方案】
方案1 取該紅色固體加入適量稀H2SO4，實驗現象為 ，結論為紅色固體中含有Cu2O．
方案2 裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuSO4變藍來判斷紅色固體是否含有Cu2O．
（1）為確保探究的科學、合理、安全．實驗中還應采取的措施有 ；（填序號）
①加熱前先排盡裝置中的空氣
②在氫氣發生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
③在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個裝有濃H2SO4的洗氣瓶
（2）由方案2實驗后得出結論：紅色固體中含有Cu2O．寫出紅色固體Cu2O與H2反應的化學方程
式
方案3 稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后坩堝與固體總質量為cg．
（1）該實驗方案最少得進行 次稱量；
（2）若確認紅色固體中含有Cu2O，則c與a，b應符合的數學關系式為 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
實驗小組同學向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現象。
【提出問題】兩者是否發生了化學反應？
【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標為①，如圖甲。
小華：測得實驗所用稀硫酸的pH＜7，試管①中溶液pH＞7。于是得出結論： 。
小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至過量，實驗過程與現象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結論。
【反思評價】小軍認為小敏在實驗設計中存在不夠嚴密的地方，請幫他指出： 。
【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質？同學們分析了兩位同學的實驗過程，一致認為沒有H2SO4，其理由是 。在此基礎上，同學們提出了二種推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正確的是推理 (選填“1”或“2”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
實驗室可利用堿式碳酸銅（化學式：Cu2（OH）2CO3）制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗。
①制備氧化銅并檢驗產物，裝置如下圖所示（省略夾持儀器）：
步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。
步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱。
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t3時停止加熱。
| 加熱時間（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
| B中固體質量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH4）可將氧化鐵（Fe2O3）還原為Fe、Fe3O4中的一種可兩種。他們為探究甲烷與氧化鐵反應后產物（黑色粉末）的成分，進行了如下實驗：
（1）按右圖裝置連接好儀器，檢查裝置的氣密性后，往裝置中添加藥品。
①各黑色粉末中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中含有 ，產生氣泡的化學方程式是 。
②導管b的作用是 。
（2）按下圖裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈。
①裝置A中反應的化學方程式為 ，裝置B中濃硫酸的作用是 。
②持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是 。D裝置的作用是 。
③實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有 。尾氣處理方法為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（9分）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：
（1）在反應器中發生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有： ， ；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是 、 ；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ；
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質鑒別方案正確的一組是：
| A．可用Ba(OH)2溶液鑒別（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥 |
| B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別 |
| C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、鹽酸、BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別 |
| D．CuO粉末、炭粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別 |
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