【題目】如圖為某化工企業生產流程示意圖，有關說法正確的是（ ）
A. ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為7：1
B. 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價
C. ③的反應屬于復分解反應
D. ①中反應為：2FeTiO3 +6C+6Cl2 
2X+2TiCl4 +6CO，則X為FeCl3
【答案】A
【解析】
A、反應②是一氧化碳和氫氣生成甲醇；根據化學方程式可得質量關系為：
所以一氧化碳和氫氣質量比為7：1，故正確；
B、鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鐵為亞鐵，即化合價為+2價，設鈦元素為x，根據化合物中正負化合價的代數和為零，可得+2+x+（-2）×3=0，x=+4而非+3價，故錯誤；
C、TiCl4與Mg反應的反應物是TiCl4與Mg，生成物是Ti和MgCl2，用觀察法配平即可，因此該反應的化學方程式是TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2；該反應符合“單+化=單+化”的特點，為置換反應，故錯誤；
D、根據2FeTiO3+6C+6Cl2
2X+2TiCl4+6CO，根據氯元素守恒可得，X為FeCl2而非FeCl3，故錯誤。
故選A。
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題：
(1)寫出標號儀器的名稱：①_____；
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇圖中的_____(填字母)，寫出該反應的化學方程式_____。該裝置制取氧氣有一處不足的地方，應如何改進：_____；
(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____，用裝置F收集二氧化碳，驗滿時，燃著的小木條應放在_____(填“a”或“b”)端。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中，a是純凈氣體，b是黑色粉末為氧化銅或炭粉或氧化銅與炭粉的混合物。
已知：無水硫酸銅遇水，由白色變為藍色。
根據實驗裝置回答下列問題。
（1）若a為二氧化碳氣體，在C處無變化，d的出口有可燃性氣體導出，則b中反應的化學方程式是______________。
（2）若b中黑色粉末為氧化銅，實驗中黑色粉末變為紅色，C處無變化，則a為__________，d中的現象為__________,反應的方程式為__________。
（3）若C中的白色物質變為藍色，d中無明顯現象，則a為__________，黑色粉末為__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出相應的化學用語：
（1）一個汞原子_____；
（2）四個二氧化硫分子_____；
（3）兩個硝酸根離子_____；
（4）干冰_____；
（5）標出碳酸鈉中碳元素的化合價_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸（雜質中不含鈣元素，不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數據如圖所示。
（1）該樣品完全反應，生成二氧化碳的質量為_____。
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____。
（3）當消耗50g鹽酸時，燒杯中物質中鈣元素質量為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數據記錄如下：
請回答下列問題：
（1）濾液可作化肥使用，你認為它屬于_______肥。
（2）該同學制得氧氣的質量_______g。
（3）計算濾液中溶質質量分數。
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【題目】如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系．
（1）寫出圖中相應物質的化學式：酸_____、堿_____．
（2）寫出圖中反應②和④的化學方程式：
②_____
④_____．
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【題目】某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O）．老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。
（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么？②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少？
（查閱資料）
（1）Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（2）Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體；
（3）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。
（作出猜想）
猜想1沒有變質，成分是Na2SO3；猜想2完全變質，成分是Na2SO4；
你認為還可能有的猜想3______。
（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質：
小組 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
甲組 | 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸 | 產生氣泡 | 沒有變質，還是Na2SO3 |
乙組 | 取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸 | ______ | 已部分變質 |
（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是______。
（實驗探究Ⅱ）
甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。（注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計）
（1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品；
（2）實驗前稱量C裝置的質量；
（3）關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；
（4）打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；
（5）再次稱量C裝置的質量發現比反應前增重6.4g；
D裝置的作用為______。計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為______。
（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的______（填“偏小”或”偏大”）。
（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應______。
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