Question

【題目】某化學興趣小組在一次實驗中進行如圖所示的實驗：

此時觀察到U形管左右兩側產生的現象是不同的；實驗后，小組同學充分振蕩U形管。發現管內仍有白色固體殘留。將固體分離后，同學們對濾液成分產生濃厚的興趣，于是進行了進一步的探究活動

（1）（提出問題）濾液中可能含有哪些溶質？

（猜想與假設）猜想一：溶質為NaCl

猜想二：溶質為NaCl和BaCl2

猜想三：溶質為NaCl、BaCl2和HCl

你認為以上猜想_____不合理；理由是_____（請用化學方程式表示）；請寫出你的猜想_____。

（2）（實驗探究）小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現象。由此得出結論：猜想一成立。小剛認為小紅的結論是否嚴密_____（填“嚴密”或“不嚴”）。

為了驗證你的猜想，請填寫下表：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取濾液適量于試管中，向其中滴加適量_____溶液	溶液由無色變為紅色	你的猜想成立

（3）（歸納與總結）通過上述實驗，我們能夠總結出：在確定化學反應后所得溶液溶質成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_____。

Answer 1

【答案】三； BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2↑； NaCl和Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉) 不嚴密； 無色酚酞 反應物是否過量(反應物是否有剩余／反應物是否反應完全)

【解析】

（1）氯化鋇與碳酸鈉反應會產生碳酸鋇沉淀，管內有白色固體殘留，則鹽酸不可能有剩余，所以猜想三不合理，碳酸鋇與鹽酸反應的方程式為 BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2↑ ；反應后溶液中溶質成分可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化鋇，也可能是氯化鈉和碳酸鈉；

（2）因碳酸鈉和氯化鈉混合溶液中滴加硫酸鈉也不會有明顯現象，所以小紅的結論不嚴密；氯化鈉、氯化鋇溶液都呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，滴加酚酞溶液會變紅色，所以向溶液中加入酚酞，溶液變紅，則證明溶液中含碳酸鈉；

（3） 在確定化學反應后所得溶液溶質成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。