【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是
A. 蒸發溶劑可使丙的飽和溶液變為不飽和溶液
B. t2℃時，125g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質量為15g
C. t1℃時，等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同
D. t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙＞甲=丙
【答案】BC
【解析】
A、蒸發溶劑可使丙的不飽和溶液變為飽和溶液，故A錯誤；
B、t2℃時，甲物質的溶解度是25g，125g甲的飽和溶液降溫至t1℃，溶解度變成10g，所以析出甲的質量為25g-10g=15g，故B正確；
C、t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，甲、丙物質配成飽和溶液，乙物質配成不飽和溶液，質量分數可能相等，所以等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同，故C正確；
D、t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙＞甲＞丙，故D錯誤。
故選BC。
沖刺100分1號卷系列答案
期末好成績系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖回答相關問題：
(1)圖甲是“粗鹽中不溶性雜質除去”實驗時其中的二個操作，操作①中缺少的是_______(填一儀器的名稱)，操作②時當觀察到_____時就停止加熱。
(2)選擇圖乙A～G完成下列實驗：
①用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱來制取氧氣，發生裝置應選用的儀器有_____(選填序號)，發生反應的化學方程式是_______。若用圖丙來收集產生的氧氣，請將丙圖補畫完整_____。
②實驗室制取CO2時，其反應的化學方程式是____。 若選擇ABG組裝成一套氣體發生裝置，優點是____，選擇AB和____(選填序號字母)能夠組裝成一個可隨時使反應停止和發生的氣體發生裝置。
(3)如圖裝置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等體積CO2，分別用注射器向兩個容器中注入等量的水和NaOH溶液，觀察到____現象，說明CO2能與NaOH溶液發生反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C化學式是C6H8O6，主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力。計算：
(1)維生素C的相對分子質量_________________；
(2)該物質的一個分子中含有_______個原子；
(3)組成該物質的元素質量比為___________(寫最簡比)；
(4)維生素C中碳元素的質量分數為______(結果保留一位小數，寫出計算過程)。
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【題目】如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. A的溶解度大于B的溶解度
B. t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質的質量分數相等
C. t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質量比B大
D. A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量
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【題目】據媒體報道某家長帶小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮后，投入下水道內，發生爆炸。同學們對此很好奇并要探究某下水道的氣體的成分：（提示：氫氧化鈉溶液能充分吸收二氧化碳）
（猜想）
Ⅰ含有可燃性氣體CO；
Ⅱ含有可燃性氣體CH4；
Ⅲ含有可燃性氣體_________和_________；
（收集氣體）
用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉，使水倒出，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用，該方法是_______________法收集氣體。
（進行實驗）
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
（1） | 導出瓶中氣體，通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 | 略 | 目的是除去二氧化碳等酸性氣體 |
（2） | 再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 | 略 | 目的是除去_________ |
（3） | 將步驟（2）的氣體導出點燃 ①用干燥且冷的燒杯罩在火焰上方 ②用內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方 | ①燒杯內壁有______ ②燒杯內壁變渾濁 | ①證明該氣體中一定含有氫元素 ②證明該氣體中一定含有_____元素 |
（作出判斷）
根據上述實驗現象，甲同學認為猜想Ⅲ正確，而乙同學認為甲的判斷不嚴謹。因為猜想_________也有相同的現象。如需進一步確認還應檢驗___________的存在。利用其化學性質檢驗的方法是_____________（用化學方程式表示）
（拓展）若需要工人進入下水道清理淤泥，打開下水道井蓋后首先進行的操作是______________
有同學對此類問題進行了定量探究，某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或多種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗（假設每步都充分反應或吸收）
結果裝置①中無明顯變化，證明氣體X成分中一定沒有___________，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。則氣體X中氫元素的質量為________，氣體X中碳元素的質量為_____。下列關于氣體X成分的分析中，錯誤的是______
A.可能只有甲烷 B.可能含有甲烷和氫氣
C.可能含有氫氣、一氧化碳和甲烷 D.可能含有氫氣和一氧化碳
E.可能含有甲烷和一氧化碳
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【題目】甲烷和水反應也可以制水煤氣，其反應的微觀示意圖如下所示：
下列對該反應的敘述正確的是
A．反應前后分子個數不變
B．生成物丙中各元素的質量比為1∶1
C．生成的丙和丁的分子個數比為1∶1
D．若有24g的甲參加反應，則生成丁的質量為9g
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【題目】下面是實驗室制取氣體的常見裝置。請思考作答：
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱： Y_______。
(2) 若用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集一瓶較純凈的氧氣，選擇的收集裝置為_______(填字母序號)，高錳酸鉀中錳元素的化合價為_______ 反應的方程式為_______
(3)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為___，反應結束后，欲回收容器中的固體物質，需進行___、洗滌、干燥等操作，回收的二氧化錳能否繼續作為雙氧水分解的催化劑？____(選填“能” 或“ 不能”)。
(4)如圖裝置也可用于實驗室制取CO2，它比B裝置的優點是____，若帶孔隔板換成隔離銅絲網可以達到同樣效果，如改用隔離鋁絲網，則產生的后果是CO2中混有一種雜質氣體____(填名稱)
(5) 乙炔（C2H2）是生活中常用的氣體燃料，常用電石(碳化鈣CaC2)和水常溫下反應制取，同時生成一種常見的堿，該反應十分劇烈且放熱。乙炔密度比空氣小，難溶于水，適合制取乙炔的裝置組合是___，制取乙炔的反應方程式為_____
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【題目】Ⅰ.空氣是一種用途很多的自然資源，可用于工業上制取氧氣，其流程如下：
（查閱資料）常壓下，氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃。
（1）操作1的名稱是______________；
（2）如果將燃著的木條置于盛滿液態空氣的容器口，觀察到的現象是木條_________（填“熄滅”或“燃燒更旺”），一段時間后，剩余液態物質的顏色逐漸變為_______________色；
（3）除分離液態空氣外，現在還有一種膜分離技術制氧法，原理是在一定壓力下，讓空氣通過薄膜，氧氣能透過薄膜，從而達到分離空氣的目的。據此推測氮分子比氧分子體積_____（選填“大”或“小”）。
（4）下列屬于氧氣用途的是_______________（填序號）
A.氣體肥料 B.工廠煉鋼 C.充氣包裝 D.霓虹彩燈
Ⅱ.甲、乙、丙為初中化學上冊中常見物質，它們之間均能一步實現如圖所示的轉化關系。
（1）如果丙能使帶火星的木條復燃，則甲的名稱是_______，乙→丙的基本反應類型是________；
（2）如果乙是一種易與血液中的血紅蛋白結合的有毒氣體，則甲________（填“肯定”或“可能”）是一種單質，若乙→丙的反應現象之一是黑色變成亮紅色，則化學方程式是___________。
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【題目】文獻顯示，盧西平等研究人員利用圖1裝置進行實驗，探究二氧化錳的用量對過氧化氫溶液分解的影響。(壓強傳感器用于測量瓶內壓強變化，各數據均于同溫同壓下測得，3%過氧化氫溶液的密度約為1 g /mL)
編號 | 第一組實驗 | 第二組實驗 | ||||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
過氧化氫溶液 | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 2mL | 4mL | 6mL | 8mL | 10mL |
二氧化錳 | 0.03g | 0.06g | 0.08g | 0.12g | 0.24g | 0.1g | 0.1g | 0.1 g | 0.1g | 0.1g |
第一組實驗記錄的瓶內壓強變化如圖2所示，第二組實驗記錄的瓶內壓強變化如圖3所示。
已知3%過氧化氫溶液中，過氧化氫占溶液總質量的3%。請根據以上實驗回答下列問題：
(1)實驗時，測定裝置內反應的化學方程式為________。
(2)觀察圖2可知：該條件下30s內要完全分解8 mL3%過氧化氫溶液，至少要用___gMnO2。觀察圖3可知：該條件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的過氧化氫溶液。
(3)綜合第一組實驗可以得出的結論是：其它條件不變時，MnO2的用量越大，過氧化氫完全分解耗時___，O2的產量______。綜合第二組實驗可以出的結論是：其它條件不變時，過氧化氫溶液的用量越大，O2的產量_____，過氧化氫完全分解耗時_______。
(4)綜合兩組實驗可以推知：在這樣的實驗條件下要30s內完成反應，“二氧化錳與過氧化氫的質量比”最合適的取值約為_______。
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