Question

【題目】化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規律的基礎自然科學，請回答：

（1）從組成角度看：氯化鈉是由 組成．

（2）從微粒角度看：氯化鈉是由 構成（用微粒符號表示）．

（3）從制備角度看：將海水進行 可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質，常加入過量的①Na2CO3溶液、②BaCI2溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為 （填序號）．碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業上不用此反應制備氯化鈉的原因是 ．

（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（CI2），該反應的化學方程式為 ．高中化學反應分為兩類，一類是有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應，另一類是反應前后元素化合價都沒有改變的是非氧化還原反應，據此判斷上述反應的類型為 ．

Answer 1

【答案】（1）鈉元素和氯元素 （2）Na+、Cl﹣

（3）蒸發結晶；②③①或③②①或②①③；碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高

（4）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；氧化還原反應．

【解析】

試題分析：（1）從組成角度看氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；

（2）從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成；

（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以從制備角度看：將海水進行蒸發結晶可得到粗鹽；NaOH溶液除鎂離子、BaCI2溶液除去硫酸根離子、而Na2CO3溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子，所以常加入過量的①Na2CO3溶液、②BaCI2溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為②③①或③②①或②①③；碳酸鈉和鹽酸反應液能生成氯化鈉，工業上不用此反應制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；

（4）氯化鈉和水在通電條件下反應能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應中氯元素的化合價由﹣1價變為0價，而氫元素的化合價由+1價變為0價，所以屬于氧化還原反應．