【題目】將一根鐵棒放在硫酸銅溶液中一段時間。反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示。其中“
”“
”“
”表示不同離子。則下列說法正確的是（ ）
A. “
”表示鐵離子B. “”表示銅離子
C. 反應后溶液質量減小D. 反應后鐵棒質量減小
【答案】C
【解析】
根據金屬的化學性質、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應一段時間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，
表示新增加的亞鐵離子，
，
不確定哪種是銅離子還是硫酸根離子。
A、溶液中不含有鐵離子，表示亞鐵離子，說法錯誤；故不符合題意；
B、由上述分析可知，表示亞鐵離子，說法錯誤；故不符合題意；
C、由方程式可知，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，反應后溶液質量減小，說法正確；故符合題意；
D、由于生成的銅覆蓋在鐵棒上，由上述分析可知，反應后鐵棒質量增大，說法錯誤；故不符合題意；
故選C
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】《千里江山圖》是北宋王希孟創作的絹本設色畫，其顏料選用各色天然礦石，描繪了祖國的錦繡河山。一些礦石的主要成分及顏色如下表。
礦石 | 藍銅礦 | 孔雀石 | 雌黃 | 赭石 |
主要成分 | Cu3(OH)2(CO3)2 | Cu(OH)CO | As2S3 | Fe2O3 |
顏色 | 藍色 | 綠色 | 黃色 | 紅色 |
（1）四種礦石主要成分中，屬于氧化物的是______。
（2）藍銅礦和孔雀石的主要成分在組成上具有的相同點是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品﹣﹣純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：_____；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產流程：
相關資料：
（1）NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為_____．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：_____，反應①加適量的鹽酸，適量是指_____．
（2）檢驗揮發性氣體C的方法_____．
（3）上述生產流程中可循環使用的是_____（填序號）．
A揮發性氣體C； B溶液D； C氫氧化鎂；D化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質_____（寫化學式）．
含量測定：
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | 實驗四 | |
固體混合物溶液質量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液質量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的質量 | 4g | m | 10g | 10g |
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m＝_____g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？_____（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為_____品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．
工業純堿標準：（Na2CO3% ） | |||
優等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國大部分地區深受酸雨危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3)。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于______的降雨。
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為_______
(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式______
(4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？
[進行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：__________
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 | |
1 | 各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管 | 猜想3成立 | |
2 | 向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液 | _____ | |
3 | 向B試管中，加入_____,再加入足量的_____ | 先有白色沉淀，后有氣泡產生，沉淀部分溶解， |
反思與拓展：證明混合溶液中的K2SO4的化學反應方程式為________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同學聽說包裝食品的塑料袋應該是前者而不是后者，便設計了一個實驗方案，用平常在超市買東西時帶回來的塑料袋進行探究，以驗證其成分。
查閱資料：聚乙烯燃燒生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃燒除了生成CO2和H2O之外，還會有HCl氣體產生。
實驗探究：小明將以下實驗裝置按ABCD順序連接好，然后進行探究。
(1)在實驗過程中若B、C、D裝置都產生明顯的現象，則該塑料袋是用______制成的。(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)
實驗反思：連接實驗裝置時，能否將裝置C、D順序調換？請簡述。
答：______理由是______
繼續探究：小明為了測定聚乙烯的組成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬質玻璃管中，鼓入充足的氧氣使之燃燒，將產生的氣體通入足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液中，并將實驗結果記錄在下表中。實驗結果：
實驗前 | 實驗后 | |
B裝置的質量/g | 213.6 | 220.8 |
C裝置的質量/g | 200.2 | 217.8 |
(2)根據實驗結果可以判斷：聚乙烯燃燒生成的水的質量是______；二氧化碳的質量是______。
(3)聚乙烯中是否含有氧元素______(填“有”或“無”)；碳氫元素的質量比為______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素．日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀．如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：
(1)溶劑水中氫元素與氧元素的質量為______．(最簡整數比)
(2)人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g．如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過_______克？(寫出計算過程，結果保留一位小數)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】四種物質在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則有關說法中正確的（ ）
A. 丙一定是化合物
B. 該反應可能是水的電解
C. 乙一定是該反應的催化劑
D. 參加反應或生成的甲和丙的質量比為19：41
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。
（1）溫度為_____℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為乙＞甲＝丙。
（2）若甲中含有少量乙，可用_____的方法提純甲。
（3）t2℃時，在50g水中加入_____g甲物質，恰好形成飽和溶液。
（4）接近飽和的丙溶液，在保持溶質質量分數不變的情況下轉變為飽和溶液，可采取的方法是_____。
（5）將t3℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，同時降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
說起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空氣質量播報中提及的大氣污染物。其實你真的了解SO2嗎？難道它只是有害物質嗎？
SO2與食品工業
SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業。葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用SO2進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標準（GB2760-2014）》，合理使用SO2不會對人體健康造成危害。
標準中部分食品SO2的最大殘留量
食品 | 蜜餞 | 葡萄酒 | 食糖 | 水果干 | 巧克力 | 果蔬汁 |
最大殘留量 | 0.35g/kg | 0.25g/L | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.05g/kg |
SO2與硫酸工業
硫酸是重要的化工原料，工業制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉化。工業利用硫制硫酸的主要過程示意如下：
硫酸工業的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業上可先用氨水吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環利用。
SO2與化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃燒會產生SO2。為了減少煤燃燒產生的SO2污染空氣，可以采取“提高燃煤質量，改進燃燒技術”的措施，例如，對燃煤進行脫硫、固硫處理；還可以采取“優化能源結構、減少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推廣的“煤改氣、煤改電”工程，有效改善了空氣質量。
現在，你對SO2一定有了新的認識，在今后的化學學習中你對SO2還會有更全面的認識！
依據文章內容回答下列問題。
（1）按照國家標準，食糖中的SO2最大殘留量為 g/kg。
（2）葡萄酒釀制過程中SO2的作用是 。
（3）用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質有S、 和H2SO4。
（4）硫酸工業生產中，吸收尾氣中SO2的物質是 。
（5）下列措施能減少SO2排放的是 （填序號）。
A．將煤塊粉碎 B．對燃煤進行脫硫
C．推廣煤改氣、煤改電 D．循環利用工業尾氣中的SO2
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