Question

（6分）汽車是現代生活中不可缺少的工具之一。請回答下列問題：

（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的
延展性和     性。
（2）汽車配件及用品中，由有機合成材料制成的是     （寫出一種即可）。
（3）鋁質承載式車身結構逐漸替代鋼制，一部分原因是鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。
① 噴漆可以延緩銹蝕，其防銹原理是隔絕     和水。
② 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出時，及時將鐵制品取出，進行后續處理，該過程中發生反應的化學方程式是            ；            。
（4）回收再利用汽車生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑。廢鐵粉中Fe₂O₃回收后，在工業上常用一氧化碳將其還原，反應的化學方程式是            。

Answer 1

（1）導電（2）橡膠輪胎（答案合理即可）（3）① 氧氣
② Fe₂O₃ + 6HCl       FeCl₃ + 3H₂O ； Fe + 2HCl       FeCl₂ + H₂↑
（4）3CO + Fe₂O₃  ^高溫  2Fe + 3CO₂

解析試題分析：（1）電路中的導線金屬銅的導電性。
（2）生活中的有機合成材料主要有：合成纖維、塑料、合成橡膠。所以汽車配件及用品中，由有機合成材料制成的是橡膠輪胎等。
（3）①鐵在氧氣、水共存的環境下最易生銹，所以噴漆的防銹原理是隔絕氧氣和水。
②溶液變黃是因為氧化鐵與鹽酸發生反應生成了氯化鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3 + 6HCl       FeCl3 + 3H2O ；有無色氣泡逸出，是因為鐵銹已除去，里面的鐵和過量的酸反應生成氫氣。反應的化學方程式為：Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑。
（4）一氧化碳有還原性，可將金屬氧化物還原成金屬單質，反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3 高溫  2Fe + 3CO2
考點：金屬的性質、合成材料、鐵的生銹、鐵的冶煉