Question

【題目】某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗：

請計算：

（1）過濾后得到沉淀多少克？

（2）原樣品中氯化鋇的質量分數？（計算結果精確到0.1%）

（3）求D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）19.7g （2）90.0% （3）7%

【解析】

試題分析：

（1）設生成碳酸鋇沉淀的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鋇的質量為z

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106 208 197 117

100g×10.6% z x y

===

x=19.7g

y=11.7g

z=20.8g

所以過濾后得到沉淀是19.7g；

（2）原樣品中氯化鋇的質量分數為：×100%=90.0%；

（3）D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是：×100%=7%。